1. \mathbf{1 0 0 ~ m L} de uma solução de HCl \mathbf{0 , 2 5 ~ m o l} / \mathbf{L} são misturados com \mathbf{2 5 0 ~ m L} de uma outra solução de \mathbf{H C I} \mathbf{0 , 0 5 ~ m o l} \boldsymbol{/} \mathbf{L}. Qual a molaridade da solução resultante?

Passo 1

Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que ele pede. Dados fornecidos:
  • Volume da primeira solução: 100~\mathrm{mL}.
  • Concentração da primeira solução: 0,25~\mathrm{mol/L}.
  • Volume da segunda solução: 250~\mathrm{mL}.
  • Concentração da segunda solução: 0,05~\mathrm{mol/L}.
O enunciado pede: qual a molaridade (concentração em mol/L) da solução resultante após misturar essas duas soluções.

Passo 2

Conceito-chave: molaridade (concentração molar) é definida por
C=\frac{n}{V},
onde:
  • C é a concentração em \mathrm{mol/L},
  • n é o número de mols da espécie dissolvida (em \mathrm{mol}),
  • V é o volume da solução (em \mathrm{L}).
Ao misturar soluções do mesmo soluto, os mols se somam e o volume total é a soma dos volumes (aproximação usual para soluções diluídas). Assim primeiro eu calcule os mols em cada porção usando
n = C\cdot V.
Observação prática: volumes devem estar em litros ao usar a fórmula. Converter:
100~\mathrm{mL}=0,100~\mathrm{L},\qquad 250~\mathrm{mL}=0,250~\mathrm{L}.

Passo 3

Calcular os mols de HCl na primeira solução:
n_1 = C_1 \cdot V_1 = 0,25\cdot 0,100.
Agora a conta:
n_1 = 0,25\cdot 0,100 = 0,025\\ \mathrm{mol}.
Explicação rápida: multiplicou-se a concentração (mol por litro) pelo número de litros para obter mols.

Passo 4

Calcular os mols de HCl na segunda solução:
n_2 = C_2 \cdot V_2 = 0,05\cdot 0,250.
Fazendo a multiplicação:
n_2 = 0,05\cdot 0,250 = 0,0125\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Somar os mols totais e os volumes totais:
n_{\text{tot}} = n_1 + n_2 = 0,025 + 0,0125 = 0,0375\\ \mathrm{mol},
V_{\text{tot}} = 0,100 + 0,250 = 0,350\\ \mathrm{L}.

Passo 6

Calcular a concentração final usando C_f=\dfrac{n_{\text{tot}}}{V_{\text{tot}}}:
C_f = \frac{0,0375}{0,350} = 0,107142857\ldots\\ \mathrm{mol/L}.
Arredondando com três algarismos significativos (prática comum em química experimental):
C_f \approx 0,107\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

0,107\\ \mathrm{mol/L}

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