-
de uma solução de HCl
são misturados com
de uma outra solução de
. Qual a molaridade da solução resultante?
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que ele pede. Dados fornecidos:
- Volume da primeira solução:
. - Concentração da primeira solução:
. - Volume da segunda solução:
. - Concentração da segunda solução:
.
O enunciado pede: qual a molaridade (concentração em mol/L) da solução resultante após misturar essas duas soluções.
Passo 2
Conceito-chave: molaridade (concentração molar) é definida por
onde:
-
é a concentração em , -
é o número de mols da espécie dissolvida (em ), -
é o volume da solução (em ).
Ao misturar soluções do mesmo soluto, os mols se somam e o volume total é a soma dos volumes (aproximação usual para soluções diluídas). Assim primeiro eu calcule os mols em cada porção usando
Observação prática: volumes devem estar em litros ao usar a fórmula. Converter:
Passo 3
Calcular os mols de HCl na primeira solução:
Agora a conta:
Explicação rápida: multiplicou-se a concentração (mol por litro) pelo número de litros para obter mols.
Passo 4
Calcular os mols de HCl na segunda solução:
Fazendo a multiplicação:
Passo 5
Somar os mols totais e os volumes totais:
Passo 6
Calcular a concentração final usando
:
Arredondando com três algarismos significativos (prática comum em química experimental):