- Quantos gramas de cloreto de potássio (
) são necessários para se preparar
de uma solução com concentração
??
Passo 1
O enunciado pede a massa de cloreto de potássio necessária para preparar uma solução com as seguintes informações dadas:
- volume da solução:
; - concentração desejada (molaridade):
; - massa molar do KCl:
.
O que devemos encontrar: a massa
de KCl (em gramas) necessária para preparar
da solução de concentração
.
Passo 2
Primeiro converto o volume para litros, porque a molaridade usa litros:
Explicação curta:
, então divide-se por
.
Passo 3
Apresento a definição de molaridade e como usar para achar a quantidade de mols:
- Molaridade
é o número de mols por litro, ou seja
onde
é a concentração em
,
é a quantidade de substância em mols e
é o volume em litros.
Para encontrar os mols necessários isolamos
:
Aqui é útil checar unidades:
, ou seja a unidade fecha certinha.
Passo 4
Calculo os mols de KCl que preciso:
Interpretação: preciso de
mols de KCl na solução.
Passo 5
Agora converto mols em massa usando a massa molar. A relação é
onde
é a massa em gramas,
é a quantidade de mols e
é a massa molar em
. As unidades ficam:
.
Passo 6
Faço o cálculo da massa:
Verificação rápida: unidades cancelam corretamente e o resultado está em gramas.
Passo 7
Arredondamento e apresentação do resultado final: considerando os algarismos significativos dos dados (massa molar dada como
), é razoável apresentar a massa com três algarismos significativos:
Dica prática: pese aproximadamente
de KCl, dissolva em parte do volume de água destilada e complete até
.