1^{\mathrm{a}} questão: Dê a ordem crescente de ponto de ebulição em cada ítem a seguir:
butano, decano, hexano:

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de ponto de ebulição, três alcanos: butano, hexano e decano. Aqui estamos usando o conteúdo de tendências de forças intermoleculares em séries homólogas de alcanos, onde o ponto de ebulição cresce com o aumento do número de carbonos devido ao fortalecimento das forças de dispersão de London.

Passo 2

Vamos identificar as fórmulas e massas crescentes desses alcanos:
butano \equiv \mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10} (massa molar \approx 58 g/mol)
hexano \equiv \mathrm{C}_6\mathrm{H}_{14} (massa molar \approx 86 g/mol)
decano \equiv \mathrm{C}_{10}\mathrm{H}_{22} (massa molar \approx 142 g/mol)

Passo 3

Em uma mesma série homóloga de alcanos, quanto maior o número de carbonos, mais intensa é a interação por forças de dispersão de London, aumentando o ponto de ebulição. Logo, espera-se:
\text{butano} < \text{hexano} < \text{decano}

Resposta

butano < hexano < decano

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