2^{a} questão: Indique a solubilidade (solúvel ou insolúvel) para cada composto a seguir:
SOLVENTE ÁGUA:
Etanol:
Dimetiléter:
Etano:
SOLVENTE HEXANO:
Etanol:
Dimetiléter:
Etano:

Passo 1

O enunciado pede para indicar se cada um dos compostos etanol, dimetiléter e etano é solúvel ou insolúvel em dois solventes distintos: água e hexano. O conteúdo envolvido é solubilidade, baseado no princípio “semelhante dissolve semelhante”, e vamos precisar comparar as polaridades dos solutos (forças de H-ligações, dipolo-dipolo, dispersão) com as dos solventes.

Passo 2

Primeiro, classificamos a polaridade de cada soluto:
– Etanol \mathrm{CH_3–CH_2–OH}: polar e prótico, faz H-ligações fortes.
– Dimetiléter \mathrm{CH_3–O–CH_3}: polar aprotico, faz dipolo-dipolo e aceita H-ligações, mas não doa.
– Etano \mathrm{CH_3–CH_3}: apolar, interações só de dispersão de London.

Passo 3

Agora consideramos o solvente água, que é altamente polar e capaz de H-ligação:
– Etanol: pode formar H-ligações com água → miscível → solúvel.
– Dimetiléter: aceita H-ligações da água e tem dipolo moderado → solúvel em quantidade significativa.
– Etano: apolar, não interage bem com água → praticamente insolúvel.

Passo 4

Em seguida, o solvente hexano é apolar (só dispersão de London):
– Etanol: muito polar e prótico, não dissolve bem em hexano → insolúvel.
– Dimetiléter: menos polar que etanol e sem H-ligações tão fortes → consegue interagir por dispersão com hexano → solúvel.
– Etano: apolar, interações de dispersão compatíveis com hexano → solúvel.

Resposta

Para água: etanol – solúvel; dimetiléter – solúvel; etano – insolúvel.
Para hexano: etanol – insolúvel; dimetiléter – solúvel; etano – solúvel.

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