1^{\mathrm{a}} questão: Dê a ordem crescente de ponto de ebulição em cada ítem a seguir:
etanol, dimetiléter, etano:

Passo 1

O enunciado pede a ordem crescente de ponto de ebulição das substâncias etanol, dimetiléter e etano. Este tópico envolve avaliação das forças intermoleculares de cada composto para comparar suas temperaturas de ebulição.

Passo 2

Identificamos as fórmulas e as principais forças intermoleculares:
– Etanol: \mathrm{C_2H_5OH}, capaz de formar ligações de hidrogênio (força muito forte).
– Dimetiléter: \mathrm{CH_3OCH_3}, molécula polar, interações dipolo–dipolo (força intermediária).
– Etano: \mathrm{C_2H_6}, apolar, apenas forças de dispersão de London (força mais fraca).

Passo 3

A intensidade típica das forças intermoleculares cresce na ordem
\text{forças de dispersão} < \text{dipolo–dipolo} < \text{ligações de hidrogênio}.çãçõê
Logo, o etano, com apenas dispersão, terá o menor ponto de ebulição; o dimetiléter, com dipolo–dipolo, fica em seguida; e o etanol, com ligação de hidrogênio, tem o maior ponto de ebulição.

Resposta

etano < dimetiléter < etanol

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