QUESTÃO
Valor: 1,00
Uma amostra de
sólida de um sal comercial quimicamente impuro contendo cloreto de magnésio (
) e materiais inertes foi dissolvida em água destilada e o volume completado para
em um balão volumétrico. Uma alíquota de
dessa solução foi acidificada com ácido nítrico e tratada com
de uma solução de
. O precipitado formado foi filtrado e o filtrado (contendo o excesso de prata) foi titulado com uma solução de KSCN
, consumindo-se
para atingir o ponto final com indicador de
. Sabendo que a viragem ocorre quando a solução se torna vermelha por conta da formação de um complexo, responda ao que se pede.
(A) Escreva a equação de formação do precipitado.
(B) Qual o complexo formado para que ocorra a viragem?
(C) Qual a massa de
na alíquota de 25 mL ?
(D) Qual a porcentagem em massa de
na amostra sólida inicial?
Valor: 1,00
Uma amostra de
(A) Escreva a equação de formação do precipitado.
(B) Qual o complexo formado para que ocorra a viragem?
(C) Qual a massa de
(D) Qual a porcentagem em massa de
Passo 1
Vou listar de forma clara o que o enunciado dá e o que pede (tudo retirado do enunciado):
- Massa da amostra sólida inicial:
. - Amostra dissolvida e o volume completado para
. - Foi retirada uma alíquota de
dessa solução. - A alíquota foi acidificada e tratada com
de solução de de concentração . - O precipitado formado foi filtrado; o filtrado (contendo o excesso de Ag
) foi titulado com solução de , consumindo-se até o ponto final indicado por (cor vermelha). - O enunciado pede:
(A) escrever a equação da formação do precipitado;
(B) indicar qual complexo é formado que dá a viragem vermelha;
(C) calcular a massa dena alíquota de ;
(D) calcular a porcentagem em massa dena amostra sólida inicial.
Passo 2
Entender o método e as reações envolvidas (explicação didática).
- Quando se adiciona
a uma solução contendo , ocorre precipitação de cloreto de prata sólida, porque é pouco solúvel. A equação iônica (reação de precipitação) é:
Isto responde (A) — a equação do precipitado é a acima.
- Procedimento geral usado aqui: adicionou-se um excesso conhecido de
para assegurar que todo o precipite; depois titulou-se o excesso de com . A reação de titulação é estequiométrica 1:1:
No ponto final, todo o
em solução foi consumido; então uma pequena quantidade de
livre reage com o indicador
formando o complexocomplexo vermelho:
Esse complexo
é o responsável pela cor vermelha que indica o ponto final. Isso responde (B).
Passo 3
Calcular as mols de
adicionadas inicialmente.
- Volume de
adicionado: . - Concentração:
. - Mols de
iniciais:
Passo 4
Calcular as mols de
gastas na titulação (isto corresponde ao excesso de
que restou após precipitar o cloreto).
- Volume de
usado: . - Concentração:
. - Mols de
(iguais às mols de restantes):
Passo 5
Calcular quantas mols de
foram consumidas precipitando
.
- Mols de
que reagiram com :
- A reação
é 1:1, logo as mols de presentes na alíquota são:
Passo 6
Relacionar
às mols de
.
- Cada mol de
fornece 2 mols de . Então:
Passo 7
Calcular a massa de
na alíquota de
.
- Calcular a massa molar de
. Usando massas atômicas aproximadas (valores típicos): e .
- Massa de
na alíquota:
Passo 8
Calcular a massa de
na amostra inicial e a porcentagem em massa.
- A alíquota de
é do volume total da solução preparada a partir da amostra. Logo a massa de na amostra inteira (dissolvida nos ) é 10 vezes a massa na alíquota:
- Percentual em massa na amostra inicial (
):
Resposta
(A)
(B)
(complexo tiocianato de ferro(III), forma a cor vermelha)
(C)
(D)