(MAUÁ) - A partir de uma mistura de
de
e
de
, calcule a massa de HCl que pode ser obtida. (Dadas as massas atômicas:
).
Passo 1
O enunciado dá uma mistura contendo
de
e
de
e pede a massa de
que pode ser obtida. Dados fornecidos (vou listar exatamente o que temos):
Pergunta clara: qual a massa máxima de
que se forma a partir dessas quantidades?
Passo 2
Escrevemos a reação química balanceada e interpretamos os coeficientes:
Significado dos coeficientes: 1 mol de
reage com 1 mol de
para produzir 2 mol de
. Esses coeficientes são as proporções estequiométricas que usamos para transformar mols de reagentes em mols de produto.
Passo 3
Vamos calcular as massas molares (molar masses). A massa molar é a massa de 1 mol de uma substância e se obtém somando as massas atômicas.
Breve explicação: com essas massas molares podemos converter entre gramas e mols usando a relação
.
Passo 4
Calculamos quantos mols de cada reagente temos a partir das massas fornecidas:
Explicação: agora sabemos que temos
mol de
e
mol de
.
Passo 5
Determinamos o reagente limitante (o que limita a formação de produto). Pela estequiometria,
reage com
. Compare as quantidades reais:
Como seriam necessários
mol de
para consumir
mol de
e nós temos
mol de
, sobra
. Logo
é o reagente limitante (é o que acaba primeiro).
Uma outra forma de ver é calcular quantos mols de
cada reagente poderia formar isoladamente:
O valor menor é o que realmente se forma, então teremos
mol de
.
Passo 6
Convertendo os mols de
formados em massa:
Explicação final: multiplicamos o número de mols pelo peso de cada mol para obter a massa em gramas. Note que as entradas tinham aparentemente três algarismos significativos (
,
), então expressar a resposta como
está coerente em termos de algarismos significativos.