A medida da voltagem da célula descrita por: \mathrm{Zn}(\mathrm{s}) \mid \mathrm{Zn}^{2+}\left(\mathrm{aq} ; 1,0 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right) \| 2 \mathrm{H}^{+}(aq; ? \left.\mathrm{mol} \mathrm{L}{ }^{-1}\right) \mid \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g} ; 1,0 \mathrm{~atm}) é de 0,54 \mathrm{~V} a 25^{\circ} \mathrm{C}. Calcule o pH da solução.
Passo 1
O enunciado descreve uma célula galvânica a 25\circC:
com potencial medido E=0,54\\ \mathrm V. Queremos achar o pH da solução ácida, ou seja, \mathrm{pH}=-\log[H^+]. O conteúdo é eletroquímica, usando a equação de Nernst.
Passo 2
Escrevemos a reação global e o potencial padrão:
Reação: