Para eu medir a atividade de uma certa enzima necessito que o meu meio reacional fique estável em
. (a) Dentre os ácidos relacionados abaixo, qual seria o ácido mais indicado para preparar o meu tampão? (b) Calcule a relação base conjugada/ácido neste pH. (c) Como você faria para preparar 1 L do tampão
se você tem disponível no laboratório os reagentes à base de sódio?
ÁCIDO
OH
ÁCIDO
ÁCIDO |
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ÁCIDO |
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Passo 1
O enunciado pede um tampão de pH 7,0 para uma enzima. Isso envolve escolher um par ácido/base conjugada cujo pKa seja próximo de 7 e depois usar a equação de Henderson–Hasselbalch para (a) escolher o ácido, (b) calcular a razão
e (c) determinar quantidades de sais de sódio para obter 1 L de tampão 0,10 mol/L.
Passo 2
Calculamos os pKa dos pares possíveis usando
Para o par
temos
, logo
Esse valor é o mais próximo de 7,0, portanto o ácido indicado é
(monohidrogenofosfato) e a base conjugada é
.
Passo 3
Usamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
Substituindo
e
,
Passo 4
Para 1 L de tampão 0,10 mol/L, vale
e
. Logo
Passo 5
Escolhendo os sais anidros de sódio:
para
e
para
. As massas molares são aproximadamente
Portanto, para 1 L:
Dissolva essas quantidades em água, complete para 1 L e verifique o pH ajustando, se necessário, com pequenas adições de ácido ou base.
Resposta
(a) O par
(uso de
e
).
(b) .
(c) Em 1 L de tampão 0,10 mol/L: 5,04 g de e 8,22 g de
, completar até 1 L com água.
(b)
(c) Em 1 L de tampão 0,10 mol/L: 5,04 g de