Qual membro de cada par tem as forças de dispersão intermoleculares mais intensas?
Br2 ou O2

Passo 1

Beleza, o enunciado pergunta qual dos dois gases diatômicos — Br₂ ou O₂ — tem forças de dispersão (também chamadas de forças de London) mais fortes. O conteúdo aqui é Forças Intermoleculares, em especial as forças de dispersão. Para resolver, a gente vai precisar entender o que é essa força de dispersão e como ela depende do tamanho (ou quantidade de elétrons) da molécula.

Passo 2

Primeiro, o que são forças de dispersão?
Essas forças surgem por flutuações temporárias na distribuição dos elétrons de uma molécula, criando dipolos instantâneos que induzem dipolos em moléculas vizinhas. Quanto maior a flutuação, mais forte é a atração. Por isso, a gente chama de forças de London ou de dispersão.

Passo 3

Agora, de que depende a intensidade dessas forças?
O ponto-chave é a polarizabilidade, ou seja, a facilidade com que a “nuvem” eletrônica se distorce. Moléculas grandes e com mais elétrons são mais polarizáveis, porque tem mais carga móvel pra gerar esses dipolos instantâneos. Em geral:
Força de dispersão propto polarizabilidade propto número de elétrons / tamanho da molécula çãúéé

Passo 4

Comparando Br₂ e O₂:
  • Br₂ tem cada átomo de bromo com 35 elétrons, então a molécula diatômica Br₂ tem 70 elétrons ao todo.
  • O₂ tem cada átomo de oxigênio com 8 elétrons, logo O₂ tem 16 elétrons no total.
Claramente, Br₂ é muito maior e tem muito mais elétrons que O₂, logo é bem mais polarizável.

Passo 5

Conclusão do raciocínio:
Como Br₂ tem muito mais elétrons e é mais “grudenta” por causa da polarizabilidade alta, suas forças de dispersão serão mais intensas que as de O₂.

Resposta

Br₂ tem forças de dispersão intermoleculares mais intensas do que O₂.

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