Qual membro de cada par tem as forças de dispersão intermoleculares mais intensas?
ou
Passo 1
Beleza, o enunciado pergunta qual dos dois gases diatômicos — Br₂ ou O₂ — tem forças de dispersão (também chamadas de forças de London) mais fortes. O conteúdo aqui é Forças Intermoleculares, em especial as forças de dispersão. Para resolver, a gente vai precisar entender o que é essa força de dispersão e como ela depende do tamanho (ou quantidade de elétrons) da molécula.
Passo 2
Primeiro, o que são forças de dispersão?
Essas forças surgem por flutuações temporárias na distribuição dos elétrons de uma molécula, criando dipolos instantâneos que induzem dipolos em moléculas vizinhas. Quanto maior a flutuação, mais forte é a atração. Por isso, a gente chama de forças de London ou de dispersão.
Essas forças surgem por flutuações temporárias na distribuição dos elétrons de uma molécula, criando dipolos instantâneos que induzem dipolos em moléculas vizinhas. Quanto maior a flutuação, mais forte é a atração. Por isso, a gente chama de forças de London ou de dispersão.
Passo 3
Agora, de que depende a intensidade dessas forças?
O ponto-chave é a polarizabilidade, ou seja, a facilidade com que a “nuvem” eletrônica se distorce. Moléculas grandes e com mais elétrons são mais polarizáveis, porque tem mais carga móvel pra gerar esses dipolos instantâneos. Em geral:
O ponto-chave é a polarizabilidade, ou seja, a facilidade com que a “nuvem” eletrônica se distorce. Moléculas grandes e com mais elétrons são mais polarizáveis, porque tem mais carga móvel pra gerar esses dipolos instantâneos. Em geral:
Passo 4
Comparando Br₂ e O₂:
- Br₂ tem cada átomo de bromo com 35 elétrons, então a molécula diatômica Br₂ tem 70 elétrons ao todo.
- O₂ tem cada átomo de oxigênio com 8 elétrons, logo O₂ tem 16 elétrons no total.
Claramente, Br₂ é muito maior e tem muito mais elétrons que O₂, logo é bem mais polarizável.
Passo 5
Conclusão do raciocínio:
Como Br₂ tem muito mais elétrons e é mais “grudenta” por causa da polarizabilidade alta, suas forças de dispersão serão mais intensas que as de O₂.
Como Br₂ tem muito mais elétrons e é mais “grudenta” por causa da polarizabilidade alta, suas forças de dispersão serão mais intensas que as de O₂.
Resposta
Br₂ tem forças de dispersão intermoleculares mais intensas do que O₂.