Qual membro de cada par tem as forças de dispersão intermoleculares mais intensas?
CH3 CH2 CH2 CH2 SH ou CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 SH

Passo 1

Beleza, aqui o exercício quer saber qual membro do par tem forças de dispersão (forças de London) mais fortes:
  • CH3CH2CH2CH2SH (butanetiol)
  • CH3CH2CH2CH2CH2SH (pentanetiol)
Conteúdo: forças intermoleculares de dispersão de London.
O que vamos precisar: entender que essas forças crescem com a massa molecular e a área de superfície de contato (ou seja, cadeia mais longa = mais dispersão).

Passo 2

Teoria na prática (sem pular etapas):
  1. As forças de London aparecem por flutuações momentâneas da nuvem eletrônica, criando dipolos instantâneos que induzem dipolos nos vizinhos.
  2. Quanto maior a molécula (mais átomos, maior massa e maior “tamanho”), mais fácil formar essas flutuações e maior é a superfície de contato entre moléculas.
  3. Logo, moléculas maiores (cadeia mais longa) têm mais forças de dispersão.

Passo 3

Aplicando ao nosso par:
  • Butanetiol (4 carbonos): massa molecular ≈ 90 g/mol
  • Pentanetiol (5 carbonos): massa molecular ≈ 104 g/mol
Com mais carbono e hidrogênio, o pentanetiol tem maior massa e cadeia mais longa, aumentando a polarizabilidade e a área de contato.

Resposta

CH3CH2CH2CH2CH2SH (pentanetiol) possui as forças de dispersão intermoleculares mais intensas.

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