Qual membro de cada par tem as forças de dispersão intermoleculares mais intensas?
ou
Passo 1
Beleza, aqui o exercício quer saber qual membro do par tem forças de dispersão (forças de London) mais fortes:
-
(butanetiol) -
(pentanetiol)
Conteúdo: forças intermoleculares de dispersão de London.
O que vamos precisar: entender que essas forças crescem com a massa molecular e a área de superfície de contato (ou seja, cadeia mais longa = mais dispersão).
O que vamos precisar: entender que essas forças crescem com a massa molecular e a área de superfície de contato (ou seja, cadeia mais longa = mais dispersão).
Passo 2
Teoria na prática (sem pular etapas):
- As forças de London aparecem por flutuações momentâneas da nuvem eletrônica, criando dipolos instantâneos que induzem dipolos nos vizinhos.
- Quanto maior a molécula (mais átomos, maior massa e maior “tamanho”), mais fácil formar essas flutuações e maior é a superfície de contato entre moléculas.
- Logo, moléculas maiores (cadeia mais longa) têm mais forças de dispersão.
Passo 3
Aplicando ao nosso par:
- Butanetiol (4 carbonos): massa molecular ≈ 90 g/mol
- Pentanetiol (5 carbonos): massa molecular ≈ 104 g/mol
Com mais carbono e hidrogênio, o pentanetiol tem maior massa e cadeia mais longa, aumentando a polarizabilidade e a área de contato.