Qual membro de cada par tem as forças de dispersão intermoleculares mais intensas?
CH3 CH2 CH2 Cl ou (CH3)2 CHCl.

Passo 1

Beleza, então o exercício pergunta qual dos dois isômeros de cloropropano tem forças de dispersão (forças de London) mais intensas. Isso cai na matéria de forças intermoleculares, mais especificamente nas forças de dispersão. Para resolver a gente vai precisar entender o que afeta essas forças: basicamente a polarizabilidade da molécula e a superfície de contato entre elas.

Passo 2

Antes de comparar, vamos lembrar a teoria de dispersão de London de um jeito simples:
  • Forças de dispersão surgem porque a nuvem eletrônica das moléculas se distorce e cria dipolos instantâneos, que induzem dipolos em vizinhas.
  • A intensidade delas depende da polarizabilidade (α) da molécula, que é o quanto a nuvem eletrônica é “mole” e fácil de distorcer.
  • Polarizabilidade aumenta com o número de elétrons e com o “tamanho”/volume da molécula.
  • Quando duas moléculas estão próximas, quanto maior a área de contato superficial, maior o efeito dessas forças.
Em fórmula folha-de-caderno, dá pra dizer que
Fdisp propto alpha1,alpha2
e, de forma qualitativa, moléculas mais alongadas têm mais área de contato.

Passo 3

Agora olhamos os dois compostos:
  1. CH₃–CH₂–CH₂–Cl (1-cloropropano) – estrutura mais “esticada”, em linha, então grande superfície de contato entre moléculas.
  2. (CH₃)₂CH–Cl (2-cloropropano ou isopropil cloreto) – estrutura mais ramificada e compacta, superfície de contato menor.
Como ambos têm a mesma massa e número de elétrons, a diferença principal é o formato:
  • A molécula esticada (1-cloropropano) consegue se aproximar melhor das vizinhas, maximizando a polarização mútua.
  • A molécula ramificada (2-cloropropano) “encaixa” menos, perde área de contato.
Logo, as forças de dispersão são mais fortes no CH₃CH₂CH₂Cl.

Resposta

O isômero CH₃–CH₂–CH₂–Cl (1-cloropropano) apresenta forças de dispersão intermoleculares mais intensas.

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