Dê pelo menos dois exemplos de cada tipo de solvente abaixo, justificando sua resposta, isto é, explicando quimicamente o porquê de sua escolha.
solvente de média polaridade

Passo 1

O enunciado pede que a gente forneça pelo menos dois exemplos de solventes de média polaridade, justificando quimicamente cada escolha. Vamos usar como critério principal a constante dielétrica \varepsilon_r e o momento de dipolo \mu de cada substância, pois eles refletem quão polar é o solvente.

Passo 2

Um solvente de média polaridade costuma ter constante dielétrica intermediária (aproximadamente entre \varepsilon_r\approx6 e \varepsilon_r\approx21) e momento de dipolo moderado (cerca de 1{,}5 a 3{,}0 D). Isso significa que ele consegue dissolver tanto compostos pouco polares (via interações de dispersão e dipolo-indu­zido) quanto compostos mais polares (via dipolo-dipolo), mas sem se comportar como água ou álcoois, que são fortemente polares.

Passo 3

Um exemplo clássico é a acetona, \mathrm{CH_3COCH_3}. Quimicamente ela apresenta um grupo carbonila muito polar, conferindo-lhe um momento de dipolo relativamente alto, e ao mesmo tempo não doa ligações de hidrogênio como um álcool. Seus valores típicos são
\varepsilon_r \approx 20{,}7,
\mu \approx 2{,}88\text{ D}.
Esses números mostram que a acetona é polar na medida, permitindo dissolver compostos de polaridade variada.

Passo 4

Outro exemplo é o etil acetato, \mathrm{CH_3COOCH_2CH_3}. Trata-se de um éster com polaridade moderada:
\varepsilon_r \approx 6{,}02,
\mu \approx 1{,}78\text{ D}.
A presença da função éster gera um dipolo razoável, mas a cadeia etílica reduz a fortíssima polaridade, encaixando-o bem na faixa intermediária.

Resposta

acetona \mathrm{CH_3COCH_3} e etil acetato \mathrm{CH_3COOCH_2CH_3}, pois ambos têm constantes dielétricas e momentos de dipolo que os colocam na faixa intermediária de polaridade.

Exercícios relacionados