Dê pelo menos dois exemplos de cada tipo de solvente abaixo, justificando sua resposta, isto é, explicando quimicamente o porquê de sua escolha.
solvente de média polaridade
solvente de média polaridade
Passo 1
O enunciado pede que a gente forneça pelo menos dois exemplos de solventes de média polaridade, justificando quimicamente cada escolha. Vamos usar como critério principal a constante dielétrica
e o momento de dipolo
de cada substância, pois eles refletem quão polar é o solvente.
Passo 2
Um solvente de média polaridade costuma ter constante dielétrica intermediária (aproximadamente entre
e
) e momento de dipolo moderado (cerca de
a
D). Isso significa que ele consegue dissolver tanto compostos pouco polares (via interações de dispersão e dipolo-induzido) quanto compostos mais polares (via dipolo-dipolo), mas sem se comportar como água ou álcoois, que são fortemente polares.
Passo 3
Um exemplo clássico é a acetona,
. Quimicamente ela apresenta um grupo carbonila muito polar, conferindo-lhe um momento de dipolo relativamente alto, e ao mesmo tempo não doa ligações de hidrogênio como um álcool. Seus valores típicos são
Esses números mostram que a acetona é polar na medida, permitindo dissolver compostos de polaridade variada.
Passo 4
Outro exemplo é o etil acetato,
. Trata-se de um éster com polaridade moderada:
A presença da função éster gera um dipolo razoável, mas a cadeia etílica reduz a fortíssima polaridade, encaixando-o bem na faixa intermediária.
Resposta
acetona
e etil acetato
, pois ambos têm constantes dielétricas e momentos de dipolo que os colocam na faixa intermediária de polaridade.