Dê pelo menos dois exemplos de cada tipo de solvente abaixo, justificando sua resposta, isto é, explicando quimicamente o porquê de sua escolha.
solvente polar aprótico

Passo 1

O enunciado pede para darmos pelo menos dois exemplos de solventes polares apróticos, explicando quimicamente por que cada um se encaixa nessa categoria. O conteúdo aqui é classificação de solventes segundo polaridade e capacidade de doação de prótons (H-bond donor).

Passo 2

Um solvente é dito polar quando possui momento dipolar significativo (alta constante dielétrica), o que favorece a dissolução de sais e compostos iônicos. É aprótico quando não tem hidrogênios ligados a átomos muito eletronegativos (O ou N), ou seja, não pode doar ligações de hidrogênio. Assim, solventes polares apróticos têm alta polaridade mas não fornecem H-bonds aos solutos.

Passo 3

Exemplo 1: dimetilsulfóxido, \mathrm{(CH_3)_2SO}. Quimicamente, o enxofre está duplamente ligado ao oxigênio, gerando um grande momento dipolar na molécula. Não há hidrogênio ligado nem ao enxofre nem ao oxigênio, logo não pode doar H-bond.

Passo 4

Exemplo 2: N,N-dimetilformamida, \mathrm{HCON(CH_3)_2}. A carbonila confere alta polaridade, e o nitrogênio tem par eletrônico livre que aumenta a constante dielétrica. Todos os hidrogênios estão ligados a carbono, não a oxigênio ou nitrogênio, então também não doa ligações de hidrogênio.

Resposta

Dimetilsulfóxido \mathrm{(CH_3)_2SO}
N,N-Dimetilformamida \mathrm{HCON(CH_3)_2}

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