Dê pelo menos dois exemplos de cada tipo de solvente abaixo, justificando sua resposta, isto é, explicando quimicamente o porquê de sua escolha.
solvente polar prótico

Passo 1

O enunciado nos pede para dar pelo menos dois exemplos de solvente polar prótico, explicando quimicamente por que cada escolha se encaixa nessa categoria. O conteúdo envolve a definição de solventes próticos (capazes de doar H^{+}) e de elevada polaridade (alto momento dipolar e boa constante dielétrica).

Passo 2

Um solvente polar prótico é aquele que:
  1. Tem ligações X–H (com X eletronegativo, como O ou N) capazes de doar prótons e formar pontes de hidrogênio com solutos.
  2. Apresenta alto momento dipolar e constante dielétrica elevada, facilitando a solvatação de íons e moléculas polares.

Passo 3

Exemplo 1: água
A molécula de água, \mathrm{H_2O}, possui duas ligações O–H fortemente polarizadas. O oxigênio atrai elétrons, deixando o hidrogênio parcialmente positivo, o que permite:
  • Doação de prótons (pontes de hidrogênio com solutos básicos).
  • Constante dielétrica alta ( \approx78{,}5 a 25\circC), favorecendo a dissociação e solvatação de íons.

Passo 4

Exemplo 2: etanol
A molécula de etanol, \mathrm{CH_3CH_2OH}, contém um grupo –OH capaz de doar H em pontes de hidrogênio. Suas características são:
  • Polaridade intermediária, com momento dipolar suficiente para dissolver compostos polares.
  • Constante dielétrica moderada ( \approx24{,}3 a 25\circC), ainda alta o bastante para solvatar ânions e cátions.

Resposta

Água \mathrm{H_2O}
Etanol \mathrm{CH_3CH_2OH}

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