O mentol, substância responsável pela fragrância em pastilhas mentoladas para tosse, é composta de C, H e O. Uma amostra de
de mentol sofre combustão produzindo 0,2829 g de
e
de
. Qual é a fórmula mínima do mentol? Se o composto tem massa molar de
, qual sua fórmula molecular?
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de mentol com massa de
que, ao sofrer combustão completa, produz
de
e
de
.
O conteúdo é análise elementar por combustão, onde vamos calcular primeiro a quantidade de átomos de C e H formados, depois a massa de O por diferença, e então determinar a fórmula mínima (empírica). Em seguida, usando a massa molar dada, vamos achar a fórmula molecular.
O conteúdo é análise elementar por combustão, onde vamos calcular primeiro a quantidade de átomos de C e H formados, depois a massa de O por diferença, e então determinar a fórmula mínima (empírica). Em seguida, usando a massa molar dada, vamos achar a fórmula molecular.
Passo 2
Calcular a quantidade de carbono a partir de
.
Cada mol de
traz 1 mol de C, logo
e sua massa é
Passo 3
Calcular a quantidade de hidrogênio a partir de
.
Cada mol de
tem 2 mol de H, então
e sua massa é
Passo 4
Determinar a massa de oxigênio por diferença:
Convertendo em mols:
Passo 5
Obter a razão molar e achar subscritos inteiros. Dividimos todos os
pelo menor, que é
:
Logo a fórmula mínima (empírica) é
Passo 6
Calcular a massa molar da fórmula empírica e comparar com a dada:
Como isso coincide com a massa molar experimental de
, o fator de multiplicação é 1 e a fórmula molecular é igual à empírica.
Resposta
Fórmula mínima (empírica):
Fórmula molecular:
Fórmula molecular: