As seguintes configurações eletrônicas representam estados excitados. Identifique o elemento e escreva sua configuração para o estado fundamental:
[Ar] 3 d^10 4 s^1 4 p^4 5 s^1

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que temos uma configuração eletrônica de um elemento num estado excitado:
[Ar];3d^10;4s^1;4p^4;5s^1
A matéria aqui é “configuração eletrônica” e precisamos entender como identificar o elemento (contar o total de elétrons) e depois escrever a configuração no estado fundamental (usando o princípio de Aufbau, Hund e o princípio de Pauli).

Passo 2

Vamos contar quantos elétrons esse estado excitado tem no total:
  1. O [Ar] já traz 18 elétrons.
  2. 3d¹⁰ significa +10 elétrons, totalizando 28.
  3. 4s¹ adiciona +1, ficando em 29.
  4. 4p⁴ adiciona +4, indo para 33.
  5. 5s¹ adiciona +1, chega a 34 elétrons.
Então o número atômico desse elemento é 34, que é o Selênio (Se).

Passo 3

Agora a configuração excitada mostrou um elétron em 5s que originalmente deveria estar em 4s ou 4p de acordo com o princípio de Aufbau (“encher primeiro os orbitais de menor energia”) e o de Hund. No estado fundamental, o 4s fica cheio (2 elétrons) antes de subir para 5s, e o 5s fica vazio.

Passo 4

Escrevendo a configuração de Selênio (Z=34) no seu estado fundamental, a gente preenche na ordem:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ → isso é o [Ar]
depois 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
Em notação abreviada:
[Ar];3d^10;4s^2;4p^4

Resposta

boxed[Ar];3d^10;4s^2;4p^4

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