As seguintes configurações eletrônicas representam estados excitados. Identifique o elemento e escreva sua configuração para o estado fundamental:
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que temos uma configuração eletrônica de um elemento num estado excitado:
A matéria aqui é “configuração eletrônica” e precisamos entender como identificar o elemento (contar o total de elétrons) e depois escrever a configuração no estado fundamental (usando o princípio de Aufbau, Hund e o princípio de Pauli).
Passo 2
Vamos contar quantos elétrons esse estado excitado tem no total:
- O [Ar] já traz 18 elétrons.
- 3d¹⁰ significa +10 elétrons, totalizando 28.
- 4s¹ adiciona +1, ficando em 29.
- 4p⁴ adiciona +4, indo para 33.
- 5s¹ adiciona +1, chega a 34 elétrons.
Então o número atômico desse elemento é 34, que é o Selênio (Se).
Passo 3
Agora a configuração excitada mostrou um elétron em 5s que originalmente deveria estar em 4s ou 4p de acordo com o princípio de Aufbau (“encher primeiro os orbitais de menor energia”) e o de Hund. No estado fundamental, o 4s fica cheio (2 elétrons) antes de subir para 5s, e o 5s fica vazio.
Passo 4
Escrevendo a configuração de Selênio (Z=34) no seu estado fundamental, a gente preenche na ordem:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ → isso é o [Ar]
depois 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ → isso é o [Ar]
depois 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
Em notação abreviada: