MgCl2 possui concentração de 0,054 mol l^-1 no oceano. Quantos gramas de MgCl2 estão presentes em 25 ml de água do mar?

Passo 1

Então, o exercício diz que a concentração de MgCl₂ no oceano é de 0,054 mol,L^-1 e quer saber quantos gramas de MgCl₂ existem em 25 mL dessa água do mar. O assunto aqui é concentração molar e estequiometria simples: a gente vai precisar converter volume em litros, calcular quantos mols cabem nesse volume e depois transformar mols em massa usando a massa molar do MgCl₂.

Passo 2

Primeiro, a gente converte o volume de mL para litros, porque a concentração está em mol/L.
Como 1 L = 1000 mL, então
25 mL = 251000 L = 0,025 L

Passo 3

Agora, calcula quantos mols de MgCl₂ existem em 0,025 L de solução usando
n = C times V
onde
C = 0,054 mol,L^-1 e V = 0,025 L.
Então
n = 0,054 times 0,025 = 0,00135 mol

Passo 4

A gente precisa da massa molar do MgCl₂. Soma as massas atômicas:
– Mg: aproximadamente 24,3 g/mol
– Cl: aproximadamente 35,45 g/mol, mas tem 2 átomos de Cl.
Logo,
MMgCl2 = 24,3 + 2 times 35,45 = 24,3 + 70,9 = 95,2 g/mol

Passo 5

Por fim, converte os mols em gramas com
m = n times M
ou seja
m = 0,00135 mol times 95,2 g/mol = 0,12852 g

Resposta

Em 25 mL de água do mar há cerca de 0,13 g de MgCl₂.

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