Encontre a molaridade e molalidade do HCl , cuja % em massa é 37,0 % e a densidade 1,188 g ml^-1.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente achar a molaridade (M) e a molalidade (b) de uma solução de HCl que tem 37,0 % em massa e densidade 1,188 g·mL⁻¹.
Conteúdo: concentração de soluções (molaridade e molalidade), densidade e porcentagem em massa.
O que vamos precisar:
• Entender o que é densidade (d = massa/volume)
• Entender porcentagem em massa (% m/m = massa do soluto ÷ massa da solução)
• Definições de molaridade ( M = nrm soluto/Vrm soluçãoçã) e molalidade ( b = nrm soluto/mrm solvente,(kg))
• Massa molar do HCl (H = 1,01 e Cl = 35,45 ⇒ M rm HCl = 36,46 g/mol)

Passo 2

Calcular massa total da solução e massa de HCl (vamos supor 1,00 L de solução para facilitar):
  1. Volume = 1,00 L = 1000 mL
  2. Densidade ⇒ massa da solução
mrm sol, (total) = dtimes V = 1,188;gmLtimes1000;mL = 1188;g
3) Porcentagem em massa ⇒ massa de HCl
mrm HCl = 37,0%times1188;g = 0,37times1188 = 439,56;g
  1. Moles de HCl
nrm HCl = mrm HClMrm HCl = 439,56;g36,46;g/molapprox12,06;mol

Passo 3

Calcular a molaridade M (concentração em mol/L):
M = nrm HClVrm solução,(L) = 12,06;mol1,00;L = 12,06;Mçã

Passo 4

Calcular a molalidade b (concentração em mol/kg de solvente):
  1. Massa do solvente (água) = massa total – massa de HCl
mrm solvente = 1188;g - 439,56;g = 748,44;g = 0,74844;kg
2) Molalidade
b = nrm HClmrm solvente,(kg) = 12,06;mol0,74844;kgapprox16,12;m

Resposta

Molaridade: 12,06;M
Molalidade: 16,12;m

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