A água do mar, normalmente, contém 2,7 g de NaCl por 100 ml . Qual a molaridade de NaCl no oceano?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que na água do mar tem 2,7 g de NaCl a cada 100 mL. A gente precisa encontrar a molaridade (ou concentração molar) de NaCl nesse oceano.
Conteúdo envolvido: definição de molaridade, conversão de massa em mol (usando massa molar) e de volume em litros.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade.
Molaridade (M) é o número de mols de soluto por litro de solução, ou seja:
M = nV
onde
  • é a quantidade de mols do soluto
  • é o volume da solução em litros
Para achar , precisamos da massa molar do NaCl.

Passo 3

Calcular a massa molar do NaCl:
  • Na (sódio) ≈ 22,99 g/mol
  • Cl (cloro) ≈ 35,45 g/mol
    Logo:
MNaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44;g/mol

Passo 4

Agora, convertemos a massa dada em mols:
n = mMNaCl = 2,7;g58,44;g/mol approx 0,0462;mol

Passo 5

Transformar o volume de 100 mL em litros, porque molaridade usa litro:
V = 100;mL = 0,100;L

Passo 6

Agora aplicamos a fórmula da molaridade:
M = nV = 0,0462;mol0,100;L = 0,462;mol/L

Resposta

A molaridade de NaCl na água do mar é aproximadamente .

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