A água do mar, normalmente, contém
de NaCl por 100 ml . Qual a molaridade de NaCl no oceano?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que na água do mar tem 2,7 g de NaCl a cada 100 mL. A gente precisa encontrar a molaridade (ou concentração molar) de NaCl nesse oceano.
Conteúdo envolvido: definição de molaridade, conversão de massa em mol (usando massa molar) e de volume em litros.
Conteúdo envolvido: definição de molaridade, conversão de massa em mol (usando massa molar) e de volume em litros.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade.
Molaridade (M) é o número de mols de soluto por litro de solução, ou seja:
Molaridade (M) é o número de mols de soluto por litro de solução, ou seja:
onde
-
é a quantidade de mols do soluto -
é o volume da solução em litros
Para achar
, precisamos da massa molar do NaCl.
Passo 3
Calcular a massa molar do NaCl:
- Na (sódio) ≈ 22,99 g/mol
- Cl (cloro) ≈ 35,45 g/mol
Logo:
Passo 4
Agora, convertemos a massa dada em mols:
Passo 5
Transformar o volume de 100 mL em litros, porque molaridade usa litro:
Passo 6
Agora aplicamos a fórmula da molaridade:
Resposta
A molaridade de NaCl na água do mar é aproximadamente
.