O MgO é um composto iônico, os íons que o compõe possuem configuração eletrônica idêntica a quais gases nobres?
Passo 1
O enunciado pergunta: os íons que compõem o composto MgO possuem configuração eletrônica idêntica a quais gases nobres?
Informações relevantes fornecidas e que vou usar (retiradas da tabela periódica, ou do conhecimento de átomos comuns):
Informações relevantes fornecidas e que vou usar (retiradas da tabela periódica, ou do conhecimento de átomos comuns):
- O elemento magnésio tem número atômico
. - O elemento oxigênio tem número atômico
. - Em compostos iônicos simples, o magnésio normalmente forma o cátion
e o oxigênio normalmente forma o ânion .
A partir disso preciso determinar a configuração eletrônica dee de e comparar com as configurações dos gases nobres (ex.: ).
Passo 2
Conceito básico sobre como se formam os íons (explicação didática):
- Um átomo neutro tem número de elétrons igual ao seu número atômico
. - Quando um átomo perde elétrons forma um cátion; quando ganha elétrons forma um ânion.
- Para escrever a configuração eletrônica de um íon, começa-se pela configuração do átomo neutro e então remove-se (para cátions) ou adiciona-se (para ânions) elétrons às camadas mais externas.
Aplicando isso aos elementos dados: -
(átomo neutro) tem elétrons; terá elétrons. -
(átomo neutro) tem elétrons; terá elétrons.
Passo 3
Lembrete prático sobre a ordem das subcamadas (regra de Aufbau simplificada) e notação:
- A ordem importante até a segunda e terceira camadas é:
, , , , , … - A notação
significa que a subcamada tem 2 elétrons, tem 2, tem 6, etc.
Agora escrevo as configurações dos átomos neutros: - Para o magnésio neutro (
): Aqui já aparecem os elétrons (somando ). - Para o oxigênio neutro (
): Aqui os elétrons somam .
Passo 4
Agora faço a mudança ao formar os íons (passo a passo, sem pular etapas):
- Para
: o magnésio perde dois elétrons. Esses elétrons são retirados da camada mais externa, ou seja da subcamada . Então Verificação do número de elétrons: , conforme calculado no Passo 2. - Para
: o oxigênio ganha dois elétrons. Esses elétrons entram na subcamada , que originalmente tinha elétrons e passa a ter . Então Verificação do número de elétrons: , novamente elétrons.
Passo 5
Identificação do gás nobre com a mesma configuração:
- A configuração
é exatamente a configuração eletrônica do gás nobre neônio ( ), cujo número atômico é . - Portanto tanto
quanto têm configuração eletrônica idêntica à de .
Passo 6
Breve comentário final motivador: isso é um exemplo clássico de como, em compostos iônicos simples, os íons tendem a atingir a configuração estável de um gás nobre (a chamada “regra do octeto” em forma simplificada). Aqui ambos os íons atingem a configuração do neônio, o que explica a estabilidade iônica do MgO. Você está indo bem — esse tipo de raciocínio cai bastante em provas!