Qual a % m / m de MgSO4 7 H2 O em um produto bruto se 0,4285 g de amostra fornecem 0,192 g de Mg2 P2 O7.
R: 99,3 %

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem uma amostra de produto bruto (0,4285 g) que contém só hidratado de sulfato de magnésio ( ). Essa amostra, quando tratada, produz 0,192 g de pirofosfato de magnésio ( ). A parada é achar a porcentagem em massa ( ) desse sal hidratado na amostra.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria / gravimetria, onde vamos:
  1. calcular a quantidade (em mol) de ;
  2. usar a relação molar para descobrir quantos mols de Mg isso representa;
  3. ver quantos gramas de correspondem a esses mols de Mg;
  4. calcular a % .

Passo 2

Calcular quantos mols de M = 2cdot MMg + 2cdot MP + 7cdot MO = 2cdot 24,305 + 2cdot 30,974 + 7cdot 16,00 approx 222,56 g/mol foram formados.
– Massa dada: n(Mg2P2O7) = 0,192222,56 approx 8,625times 10^-4 mol
– Massa molar de :
– Mols de :

Passo 3

Descobrir quantos mols de Mg isso representa.
Na fórmula n(Mg) = 2 times n(Mg2P2O7) = 2 times 8,625times10^-4 = 1,725times10^-3 mol tem 2 átomos de Mg, ou seja:

Passo 4

Converter esses mols de Mg em massa de M = MMg + MS + 4cdot MO + 7cdot MH2O = 24,305 + 32,06 + 4cdot16 + 7cdot18,015 approx 246,47 g/mol .
– Massa molar de m(MgSO4·7H2O) = n(Mg) times M(MgSO4·7H2O) = 1,725times10^-3times246,47 approx 0,425 g :
– Massa do sal hidratado:

Passo 5

Calcular a porcentagem em massa na amostra:
% m/m = m(MgSO4·7H2O)mamostratimes100 = 0,4250,4285times100 approx 99,3%

Resposta

A porcentagem em massa de no produto bruto é de aproximadamente 99,3 %.

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