O Ministério da Saúde e a Anvisa tornaram obrigatória á adição de iodo ao sal de cozinha. O sal foi escolhido por ser muito consumido e economicamente viável. Na análise de uma solução de um sal comercial, utilizou-se 20 mL de uma solução de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} 0,1040 \mathrm{molL}^{-1}. Quantos miligramas de iodo contém a solução analisada? \mathbf{I}_{\mathbf{2}}+\mathbf{2 S}_{\mathbf{2}} \mathbf{O}_{\mathbf{3}}{ }^{\mathbf{2 -}} \rightarrow \mathbf{2 I}{ }^{-}+\mathbf{S}_{\mathbf{4}} \mathbf{O}_{\mathbf{6}}{ }^{-\mathbf{2}} \quad \mathbf{R}=\mathbf{2 6 4}

Passo 1

O enunciado trata de uma titulação iodimétrica em que o iodo reage com tiossulfato segundo a reação balanceada
I_2 + 2\,S_2O_3^{2-} \to 2\,I^- + S_4O_6^{2-}
e fornece que foram usados 20{\,\text{mL}} de solução de \Na_2S_2O_3 de concentração 0,1040,mol· L^{-}¹. O objetivo é determinar quantos miligramas de \I_2 corresponderam a esse consumo de tiossulfato.

Passo 2

Calcular o número de moles de tiossulfato consumidos. Pela definição de molaridade, temos
n_{S_2O_3^{2-}} = C \times V
em que C=0,1040,mol· L^{-}¹ e V=20{\,\text{mL}}=0,020,L, logo
n_{S_2O_3^{2-}} = 0,1040 \times 0,020 = 0,00208\;\text{mol}.

Passo 3

Converter moles de tiossulfato em moles de iodo usando a estequiometria da reação. A cada 2 mol de S_2O_3^{2-} reage 1 mol de I_2, então
n_{I_2} = \frac{n_{S_2O_3^{2-}}}{2} = \frac{0,00208}{2} = 0,00104\;\text{mol}.

Passo 4

Determinar a massa de \I_2. A massa molar de \I_2 é aproximadamente
M(I_2) = 2 \times 126,9 = 253,8\;\text{g\cdotmol}^{-1}.
Logo a massa em gramas é
m_{I_2} = n_{I_2} \times M(I_2) = 0,00104 \times 253,8 = 0,264152\;\text{g}.

Passo 5

Converter a massa para miligramas:
0,264152\;\text{g} \times 1000 = 264,152\;\text{mg}.
Arredondando para três algarismos significativos, obtém-se 264,mg de iodo.

Resposta

264,mg

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