7- Distinga entre iodimetria e iodometria.
Passo 1
O enunciado pede para distinguir entre iodimetria e iodometria, que são dois tipos de titulação redox muito usados em química analítica volumétrica. Vamos precisar entender quais espécies químicas atuam como titulante e como amostra em cada caso, além do papel de reagentes auxiliares (como o iodeto e o tiossulfato) e do indicador de amido.
Passo 2
Iodimetria é a titulação direta de uma substância redutora com solução padrão de iodo. Nesse caso:
• O titulante é .
• O analito é um agente redutor (por exemplo, ,
, etc.).
• A reação geral é
• O titulante é
• O analito é um agente redutor (por exemplo,
• A reação geral é
• Como indicador costuma-se usar solução de amido, que forma complexo azul com qualquer
livre, marcando ponto de viragem quando o excesso de
aparece.
Passo 3
Iodometria é uma titulação indireta em duas etapas, usada quando o analito é agente oxidante. O procedimento é:
- Adiciona-se excesso de
(geralmente ) ao analito, liberando segundo
- Titula-se o
gerado com tiossulfato de sódio padrão, pela reação
- Também se usa indicador de amido, que forma azul com
até o ponto final.
Passo 4
As diferenças principais são:
• Em iodimetria o titulante é e o analito é um redutor; em iodometria o analito é um oxidante que gera
, o qual é depois titulado.
• Iodimetria é uma titulação direta; iodometria envolve reação prévia com e uma retrotitulação com tiossulfato.
• Em ambas usa-se amido como indicador, mas em iodometria há dois reagentes principais e
, enquanto em iodimetria basta o
padrão.
• Em iodimetria o titulante é
• Iodimetria é uma titulação direta; iodometria envolve reação prévia com
• Em ambas usa-se amido como indicador, mas em iodometria há dois reagentes principais
Resposta
Iodimetria: titula-se diretamente o analito redutor com
padrão.
Iodometria: primeiro faz-se o analito oxidante reagir com liberando
, depois titula-se esse
com tiossulfato.
Iodometria: primeiro faz-se o analito oxidante reagir com