7- Distinga entre iodimetria e iodometria.

Passo 1

O enunciado pede para distinguir entre iodimetria e iodometria, que são dois tipos de titulação redox muito usados em química analítica volumétrica. Vamos precisar entender quais espécies químicas atuam como titulante e como amostra em cada caso, além do papel de reagentes auxiliares (como o iodeto e o tiossulfato) e do indicador de amido.

Passo 2

Iodimetria é a titulação direta de uma substância redutora com solução padrão de iodo. Nesse caso:
• O titulante é \mathrm{I_2}.
• O analito é um agente redutor (por exemplo, \mathrm{SO_3^{2-}}, \mathrm{Sn^{2+}}, etc.).
• A reação geral é
\mathrm{Redutor} + \mathrm{I_2} \longrightarrow \mathrm{Oxidado} + 2\,\mathrm{I^-}.
• Como indicador costuma-se usar solução de amido, que forma complexo azul com qualquer \mathrm{I_2} livre, marcando ponto de viragem quando o excesso de \mathrm{I_2} aparece.

Passo 3

Iodometria é uma titulação indireta em duas etapas, usada quando o analito é agente oxidante. O procedimento é:
  1. Adiciona-se excesso de \mathrm{I^-} (geralmente \mathrm{KI}) ao analito, liberando \mathrm{I_2} segundo
\mathrm{Oxidante} + 2\,\mathrm{I^-} \longrightarrow \mathrm{Reduzido} + \mathrm{I_2}.
  1. Titula-se o \mathrm{I_2} gerado com tiossulfato de sódio padrão, pela reação
\mathrm{I_2} + 2\,\mathrm{S_2O_3^{2-}} \longrightarrow 2\,\mathrm{I^-} + \mathrm{S_4O_6^{2-}}.
  1. Também se usa indicador de amido, que forma azul com \mathrm{I_2} até o ponto final.

Passo 4

As diferenças principais são:
• Em iodimetria o titulante é \mathrm{I_2} e o analito é um redutor; em iodometria o analito é um oxidante que gera \mathrm{I_2}, o qual é depois titulado.
• Iodimetria é uma titulação direta; iodometria envolve reação prévia com \mathrm{I^-} e uma retro­titulação com tiossulfato.
• Em ambas usa-se amido como indicador, mas em iodometria há dois reagentes principais \mathrm{KI} e \mathrm{Na_2S_2O_3}, enquanto em iodimetria basta o \mathrm{I_2} padrão.

Resposta

Iodimetria: titula-se diretamente o analito redutor com \mathrm{I_2} padrão.
Iodometria: primeiro faz-se o analito oxidante reagir com \mathrm{I^-} liberando \mathrm{I_2}, depois titula-se esse \mathrm{I_2} com tiossulfato.

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