Uma mistura com 30 mols de oxigênio e 4 mols de nitrogênio exerce pressão total de 7 atm. Calcule a pressão parcial de cada componente na temperatura da mistura. R: P oxigênio : 6,18 atmê e P nitro>=nio =0,82 tm

Passo 1

O enunciado apresenta uma mistura gasosa ideal com 30 mols de oxigênio e 4 mols de nitrogênio, cuja pressão total é 7,atm, e pede as pressões parciais de cada componente. Vamos usar a lei de Dalton das pressões parciais, que diz que cada pressão parcial é a fração molar do gás multiplicada pela pressão total.

Passo 2

Primeiro determinamos o número total de mols e as frações molares de cada gás.
ntotal = 30 + 4 = 34
xO2 = 3034 approx 0,8824, xN2 = 434 approx 0,1176

Passo 3

Aplicando a lei de Dalton:
PO2 = xO2,Ptot = 0,8824 times 7 approx 6,18 atm,
PN2 = xN2,Ptot = 0,1176 times 7 approx 0,82 atm

Resposta

PO2 approx 6,18 atm PN2 approx 0,82 atm

Exercícios relacionados