Na síntese da amônia
N2(g)+3 H2(g) <=ftharpoons 2 NH3(g)
a constante de equilíbrio para a 375^circ C é Kc=1,2. Iniciando o processo com [NH3]=0,48 mol / L[H2]=0,76 mol / L e[N2]=0,60 mol / L, quais gases terão suas concentrações aumentadas e quais terão suas concentrações diminuídas?

Passo 1

O enunciado dá a síntese da amônia
N2(g) + 3,H2(g) <=ftharpoons 2,NH3(g)
com constante de equilíbrio Kc=1,2 a 375^circC e concentrações iniciais
[NH3]=0,48, [H2]=0,76 e [N2]=0,60 (todas em mol/L).
A pergunta é: ao se estabelecer o equilíbrio, quais concentrações aumentam e quais diminuem?

Passo 2

Para saber para que lado a reação vai se deslocar, calculamos o quociente de reação
Qc, que tem a mesma forma da expressão de Kc:
Qc = l[NH3r]^2l[N2r],l[H2r]^3

Passo 3

Substituindo os valores iniciais:
l[NH3r]^2 = (0,48)^2 = 0,2304, l[H2r]^3 = (0,76)^3 approx 0,43898, l[N2r] = 0,60
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Qc = 0,23040,60 times 0,43898 approx 0,23040,26339 approx 0,875

Passo 4

Comparando Qcapprox0,875 com Kc=1,2:
Qc < Kc
Isso indica que o sistema ainda não formou amônia suficiente, então a reação caminha no sentido direto (formação de produtos) para atingir o equilíbrio.

Passo 5

Como o deslocamento é para a direita, gera-se mais NH3 e consome-se N2 e H2.
Portanto, em equilíbrio:
l[NH3r] aumenta.
l[N2r] diminui.
l[H2r] diminui.

Resposta

A concentração de NH3 aumenta, e as concentrações de N2 e de H2 diminuem.

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