Uma mistura gasosa contém 30 g de etano
e 64 g de oxigênio
. Determine a fração molar de cada componente da mistura.
Passo 1
O exercício diz: “Temos uma mistura gasosa com 30 g de etano (C₂H₆) e 64 g de oxigênio (O₂). Queremos achar a fração molar de cada componente.”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria/termodinâmica básica de gases, onde usamos conceitos de massa molar, número de mols e fração molar.
O que vamos precisar:
Conteúdo: este é um problema de estequiometria/termodinâmica básica de gases, onde usamos conceitos de massa molar, número de mols e fração molar.
O que vamos precisar:
- Saber calcular massa molar de uma molécula (somar massas atômicas).
- Transformar massa (g) em número de mols:
. - Definir fração molar:
.
Passo 2
Calcular as massas molares (M) das substâncias:
- Para o etano C₂H₆:
Massa atômica do C ≈ 12,01 g/mol, do H ≈ 1,008 g/mol.
Então - Para o oxigênio O₂:
Massa atômica do O ≈ 16,00 g/mol, logo
Passo 3
Transformar as massas dadas em número de mols, usando
.
- Etano:
- Oxigênio:
Passo 4
Calcular a fração molar de cada componente. Teoria: a fração molar de i é
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