Na produção de iodeto de prata (
), ocorre a seguinte reação:
Se forem misturados 170 g de
e 166 g de KI:
Calcule a quantidade de Agl que será formada.
Calcule a quantidade de Agl que será formada.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que na reação
a gente mistura 170 g de AgNO₃ e 166 g de KI e quer saber quantos gramas de AgI vão se formar.
Isso é um problema de estequiometria (quantos mols de produto saem de certos mols de reagentes) e envolve:
Isso é um problema de estequiometria (quantos mols de produto saem de certos mols de reagentes) e envolve:
- Calcular massa molar (M) de cada substância.
- Transformar massa (g) em quantidade de matéria (mol).
- Identificar o reagente limitante.
- Usar a proporção estequiométrica para achar mol de AgI.
- Converter mol de AgI em massa (g).
Passo 2
Primeiro, confere que a reação já está balanceada: 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de KI para dar 1 mol de AgI.
Então a proporção é simples:
Então a proporção é simples:
Isso quer dizer que a quantidade de AgI formada (em mol) será igual ao número de mols do reagente que acabar primeiro (limitante).
Passo 3
Calcular mols de AgNO₃:
Massa molar de AgNO₃ = M(Ag) + M(N) + 3×M(O)
Massa molar de AgNO₃ = M(Ag) + M(N) + 3×M(O)
Então:
Passo 4
Calcular mols de KI:
Massa molar de KI = M(K) + M(I)
Massa molar de KI = M(K) + M(I)
Logo:
Passo 5
Comparando:
- mol AgNO₃ ≃ 1,001 mol
- mol KI = 1,000 mol
O KI é ligeiramente menor, então ele é o limitante. Isso significa que a gente só pode formar até 1,000 mol de AgI.
Passo 6
Agora, massa de AgI formada:
1,000 mol de AgI × massa molar de AgI.
Massa molar de AgI = M(Ag) + M(I)
1,000 mol de AgI × massa molar de AgI.
Massa molar de AgI = M(Ag) + M(I)
Então:
Resposta
Serão formados 234,77 g de AgI (aproximadamente 235 g).