Na produção de iodeto de prata ( Ag mid ), ocorre a seguinte reação:
AgNO3+KI AgI+KNO3
Se forem misturados 170 g de AgNO3 e 166 g de KI:
Calcule a quantidade de Agl que será formada.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que na reação
AgNO3 + KI ;longrightarrow; AgI + KNO3
a gente mistura 170 g de AgNO₃ e 166 g de KI e quer saber quantos gramas de AgI vão se formar.
Isso é um problema de estequiometria (quantos mols de produto saem de certos mols de reagentes) e envolve:
  • Calcular massa molar (M) de cada substância.
  • Transformar massa (g) em quantidade de matéria (mol).
  • Identificar o reagente limitante.
  • Usar a proporção estequiométrica para achar mol de AgI.
  • Converter mol de AgI em massa (g).

Passo 2

Primeiro, confere que a reação já está balanceada: 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de KI para dar 1 mol de AgI.
Então a proporção é simples:
mol AgNO₃ : mol KI : mol AgI = 1 : 1 : 1
Isso quer dizer que a quantidade de AgI formada (em mol) será igual ao número de mols do reagente que acabar primeiro (limitante).

Passo 3

Calcular mols de AgNO₃:
Massa molar de AgNO₃ = M(Ag) + M(N) + 3×M(O)
= 107,87 + 14,01 + 3×16,00 = 169,88;g/mol
Então:
mol AgNO₃ = 170;g169,88;g/mol approx 1,001;mol

Passo 4

Calcular mols de KI:
Massa molar de KI = M(K) + M(I)
= 39,10 + 126,90 = 166,00;g/mol
Logo:
mol KI = 166;g166,00;g/mol = 1,000;mol

Passo 5

Comparando:
  • mol AgNO₃ ≃ 1,001 mol
  • mol KI = 1,000 mol
    O KI é ligeiramente menor, então ele é o limitante. Isso significa que a gente só pode formar até 1,000 mol de AgI.

Passo 6

Agora, massa de AgI formada:
1,000 mol de AgI × massa molar de AgI.
Massa molar de AgI = M(Ag) + M(I)
= 107,87 + 126,90 = 234,77;g/mol
Então:
massa de AgI = 1,000;mol times 234,77;g/mol = 234,77;g

Resposta

Serão formados 234,77 g de AgI (aproximadamente 235 g).

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