Mistura-se uma solução que contem 34 g de
com outra com a mesma massa de NaCl . Quantos gramas de AgCl se obtém em resultados da reacçao?
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações (copiadas literalmente do problema):
- Misturam-se duas soluções; uma contém
de e a outra contém de . - A reação entre os íons relevante é a precipitação do cloreto de prata:
O que se pede:
- Determinar quantos gramas de
se obtêm como produto da reação.
Passo 2
Conceito importante — massa molar (molar mass): a massa molar de uma substância é a soma das massas atômicas de todos os átomos na sua fórmula e tem unidade
. Para calcular massas molares usaremos as massas atômicas aproximadas (valores típicos de tabela):
Agora calculamos as massas molares das espécies que vamos usar.
Massa molar da
:
Massa molar do
:
Massa molar do produto
:
Passo 3
Conceito importante — mol (quantidade de matéria): o número de mols de uma substância é dado por
onde
é a massa em gramas e
a massa molar em
.
Calculamos os mols de cada reagente usando as massas dadas pelo enunciado.
Mols de
:
Mols de
:
Passo 4
Conceito importante — estequiometria e reagente limitante: a reação escrita é estequiometricamente
entre
e
, ou seja, para formar
mol de
é necessário
mol de
e
mol de
. O reagente que estiver em menor número de mols é o reagente limitante e determina a quantidade máxima de produto formada.
Comparando os mols calculados:
Como
, o reagente limitante é
. Portanto, os mols máximos de
formados serão iguais aos mols de
consumidos:
Passo 5
Converter os mols de
em massa usando
.
Fazendo a multiplicação:
Arredondando de forma razoável segundo o número de algarismos significativos dos dados (duas casas na massa dada,
, sugere usar duas algarismos significativos no resultado), podemos expressar como
. Se preferir manter mais precisão,
também é aceitável.