Durante a passegem de uma mistua de 10 mol de
e 15 mol de
sobre um catalizador formam-se 8 mol de
. Quantos moles de
e de
não restam após a reacção?
Passo 1
O enunciado dá uma mistura inicial e informa quantos mols de produto foram formados, e pede quantos mols dos reagentes ficaram sem reagir. Dados fornecidos:
- Quantidade inicial de
: . - Quantidade inicial de
: . - Quantidade formada de
: .
O que se pede:
- Quantos mols de
restaram (não reagiram). - Quantos mols de
restaram (não reagiram).
Passo 2
Escrever a equação química balanceada e explicar o que os coeficientes significam.
A equação balanceada para a formação de a partir de
e
é:
A equação balanceada para a formação de
Explicação didática: os números na frente das fórmulas (os coeficientes estequiométricos) indicam a proporção em mols das substâncias que reagem ou são produzidas. Aqui:
-
mol de reagem com mol de para formar mol de .
Isto significa que a razão entre mols é fixa: para cadamol de formados consome-se mol de e mol de .
Passo 3
Determinar quantos mols de cada reagente foram consumidos a partir dos
mol de
formados.
Usar as proporções da equação balanceada. Seja:
Usar as proporções da equação balanceada. Seja:
-
o número de mols de formados (dado: ).
Pela estequiometria, a relação entre mols formados e mols consumidos é: - Para
: . Como os coeficientes são iguais, 1 mol de formado corresponde a 1 mol de consumido. Portanto o consumo de é
- Para
: . Ou seja, 1 mol de gera 2 mol de . Então, para cada mol de formado é necessário mol de . Portanto o consumo de é
Passo 4
Calcular quantos mols de cada reagente restaram subtraindo o consumido do inicial.
- Para
:
- Para
:
Passo 5
Verificação rápida de consistência (para ficar tranquilo): os consumos não excederam as quantidades iniciais (
e
), então os valores são fisicamente possíveis. Portanto os restos calculados são válidos.