Se misturarmos soluções contendo íons de prata e íons de cloreto, o cloreto de prata é precipitado:
(a) Calcule
para a formação de
de AgCl por esta reação.
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa que para a reação escrita o
é
. A pergunta é: calcular
quando se formam
de
por esta reação.
Informações relevantes:
Informações relevantes:
-
da reação escrita = (valor para a estequiometria mostrada, que produz mol de ). - Quantidade formada desejada:
de .
Passo 2
Conceito importante (explicação didática): entalpia (
) é uma propriedade extensa — isto é, escala com a quantidade de reagente/produto. Quando a equação química está escrita com coeficientes inteiros, o
dado se refere àquela quantidade de reação indicada pelos coeficientes. Aqui a reação escrita forma
mol de
e tem
. Se formarmos mais ou menos mols de
, a variação de entalpia será proporcional à quantidade formada.
Passo 3
Fórmula que vamos usar (montagem do cálculo):
onde
-
é o número de mols de formados; -
é o associado à formação de mol de (valor dado: ).
Passo 4
Aplicando a fórmula com os números dados:
Vamos calcular passo a passo a multiplicação: primeiro o produto absoluto
Calcule
fazendo
:
logo
Dividindo por
:
Como o
original é negativo, o resultado final é
Passo 5
Tratamento de algarismos significativos e interpretação final: o valor dado
tem três algarismos significativos e
também tem três. Portanto devemos apresentar o resultado com três algarismos significativos: arredondando
para três algarismos dá
. O sinal negativo indica que a reação é exotérmica (libera calor).