Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução aquosa que possui 10,8 g de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação de neutralização, responda:
(Dados: Na=23 ; O=16 ; H=1 ; S=32 )
Quantos gramas de água foram produzidas?

Passo 1

Tranquilo! A gente tem duas soluções aquosas: uma com 8,00 g de NaOH e outra com 10,8 g de H₂SO₄. O assunto aqui é estequiometria de reação de neutralização (química básica de ácidos e bases) e a ideia é descobrir quantos gramas de água saem dessa reação. Para resolver vamos precisar:
  1. Escrever e balancear a reação.
  2. Calcular as massas molares (NaOH, H₂SO₄ e H₂O).
  3. Transformar as massas em mols.
  4. Ver qual reagente limita a reação.
  5. Usar a proporção da reação para achar quantos mols de água se formam.
  6. Converter esses mols de água em gramas.

Passo 2

Escrevendo e balanceando a reação de neutralização entre hidróxido de sódio e ácido sulfúrico:
2,NaOH + H2SO4 ;longrightarrow; Na2SO4 + 2,H2O
Aqui já vemos que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄ e produzem 2 mol de H₂O.

Passo 3

Calcular as massas molares:
  • NaOH:
  • H₂SO₄:
  • H₂O:

Passo 4

Transformar as massas fornecidas em mols:
  • n(NaOH) =
  • n(H₂SO₄) =

Passo 5

Descobrir o reagente limitante. Pela reação, precisaríamos de
de NaOH para consumir todos os 0,1102 mol de H₂SO₄. Mas só temos 0,200 mol de NaOH, logo NaOH é o limitante.
Como a relação é 2 mol NaOH → 2 mol H₂O (ou 1:1), a quantidade de água formada em mols é igual à de NaOH que reagiu:
n(H₂O) = 0,200 mol.

Passo 6

Converter mols de água em gramas:
m(H2O) = n(H2O) times MH2O = 0,200 mol times 18 g/mol = 3,60 g

Resposta

Foram produzidos 3,60 g de água.

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