Misturou-se uma solução aquosa que possui
de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução aquosa que possui
de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação de neutralização, responda:
(Dados:
)
Quantos gramas de água foram produzidas?
(Dados:
Quantos gramas de água foram produzidas?
Passo 1
Tranquilo! A gente tem duas soluções aquosas: uma com 8,00 g de NaOH e outra com 10,8 g de H₂SO₄. O assunto aqui é estequiometria de reação de neutralização (química básica de ácidos e bases) e a ideia é descobrir quantos gramas de água saem dessa reação. Para resolver vamos precisar:
- Escrever e balancear a reação.
- Calcular as massas molares (NaOH, H₂SO₄ e H₂O).
- Transformar as massas em mols.
- Ver qual reagente limita a reação.
- Usar a proporção da reação para achar quantos mols de água se formam.
- Converter esses mols de água em gramas.
Passo 2
Escrevendo e balanceando a reação de neutralização entre hidróxido de sódio e ácido sulfúrico:
Aqui já vemos que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄ e produzem 2 mol de H₂O.
Passo 3
Calcular as massas molares:
- NaOH:
- H₂SO₄:
- H₂O:
Passo 4
Transformar as massas fornecidas em mols:
- n(NaOH) =
- n(H₂SO₄) =
Passo 5
Descobrir o reagente limitante. Pela reação, precisaríamos de
de NaOH para consumir todos os 0,1102 mol de H₂SO₄. Mas só temos 0,200 mol de NaOH, logo NaOH é o limitante.
Como a relação é 2 mol NaOH → 2 mol H₂O (ou 1:1), a quantidade de água formada em mols é igual à de NaOH que reagiu:
n(H₂O) = 0,200 mol.
Como a relação é 2 mol NaOH → 2 mol H₂O (ou 1:1), a quantidade de água formada em mols é igual à de NaOH que reagiu:
n(H₂O) = 0,200 mol.
Passo 6
Converter mols de água em gramas:
Resposta
Foram produzidos 3,60 g de água.