Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados
de ácido sulfúrico e 130 g de NaOH . Segue a equação não balanceada:
Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente?
a) NaOH e 50 g
b) NaOH e 100 g
c)
e 50 g
d)
e 100 g
a) NaOH e 50 g
b) NaOH e 100 g
c)
d)
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio que nem tá balanceada ainda:
O assunto é estequiometria (reagente limitante). Para resolver, a gente vai precisar:
- balancear a reação;
- calcular as moles de cada reagente (usando
); - comparar com a proporção da equação pra saber quem sobra e quem falta;
- calcular a massa de NaOH consumida.
Passo 2
Primeiro, balancear a equação. Contando átomos, a versão balanceada fica:
Isso mostra que 1 mol de
reage com 2 mol de NaOH.
Passo 3
Agora, convertemos massa em moles:
- M massa molar de
é . - M massa molar de NaOH é
.
Passo 4
Pela equação, cada mol de
precisa de 2 mol de NaOH.
Para mol de ácido, precisaríamos de
Para
Como temos
mol de NaOH disponível (mais que os
mol necessários), sobra NaOH e o reagente que acaba primeiro é o
. Logo, o reagente limitante é o ácido sulfúrico.
Passo 5
Para descobrir quanta NaOH foi consumida, a gente usa os
mol que são realmente gastos na reação:
Resposta
O reagente limitante é
e a massa de NaOH consumida é
.