O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito utilizado devido as suas propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de
de hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com hidróxido de sódio:
Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de
a) 157 kg ;
b) 149 kg ;
c) 75 kg ;
d) 79 kg ;
e) 153 kg .
a) 157 kg ;
b) 149 kg ;
c) 75 kg ;
d) 79 kg ;
e) 153 kg .
Passo 1
Beleza, vamos simplificar o que o exercício pede. Temos a reação:
O objetivo é descobrir quantos quilos de hipoclorito de sódio (
) saem quando a gente mistura 150 kg de
com 160 kg de
.
Matéria envolvida: este é um problema de estequiometria e reagente limitante.
O que vamos precisar:
Matéria envolvida: este é um problema de estequiometria e reagente limitante.
O que vamos precisar:
- Calcular mols a partir de massas (usar massa molar).
- Identificar qual é o reagente limitante (aquele que acaba primeiro).
- Usar a proporção da reação para achar quantos mols de
saem e converter em massa.
Passo 2
Primeiro, vamos achar as massas molares (tudo em g/mol para facilitar):
-
g/mol -
g/mol -
g/mol
Agora, convertemos as massas dadas em mols:
Passo 3
A reação pede 1 mol de
para cada 1 mol de
.
- Temos 2116,2 mol de
- Temos 4000 mol de
Logo, quem acaba primeiro é o
(é o limitante). Então ele gera exatamente 2116,2 mol de
(razão 1:1).
Agora, massa de
:
Convertendo para kg:
Resposta
A massa de hipoclorito de sódio obtida é de aproximadamente 157 kg.