Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução aquosa que possui 10,8 g de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação de neutralização, responda:
(Dados: Na=23 ; O=16 ; H=1 ; S=32 )
Quantos gramas de sal foram produzidos?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente misturou duas soluções aquosas: uma com 8,00 g de NaOH e outra com 10,8 g de H₂SO₄. Depois de tudo reagir, quer saber quantos gramas de sal (que vai ser o sulfato de sódio, Na₂SO₄) se formaram.
Matéria envolvida: estequiometria de reação de neutralização. Vamos precisar de três coisas básicas:
  1. Escrever a equação balanceada da reação.
  2. Calcular quantos mols de cada reagente temos (usando massa molar).
  3. Identificar o reagente limitante e achar quantos mols de sal se formam.

Passo 2

Escrevendo e balanceando a reação de neutralização:
2,NaOH + H2SO4 longrightarrow Na2SO4 + 2,H2O

Passo 3

Calcular as massas molares:
  • M(NaOH) = 23(Na) + 16(O) + 1(H) = 40 g/mol
  • M(H₂SO₄) = 2·1(H) + 32(S) + 4·16(O) = 98 g/mol
  • M(Na₂SO₄) = 2·23(Na) + 32(S) + 4·16(O) = 142 g/mol

Passo 4

Determinar quantos mols de reagentes temos:
  • n(NaOH) = 8,00 g ÷ 40 g/mol = 0,200 mol
  • n(H₂SO₄) = 10,8 g ÷ 98 g/mol ≃ 0,1102 mol

Passo 5

Ver quem limita a reação. Pela equação, 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, ou seja, para cada mol de H₂SO₄ eu preciso de 2 mol de NaOH.
  • Se usássemos todo o H₂SO₄ (0,1102 mol), precisaríamos de 2·0,1102 = 0,2204 mol de NaOH.
  • Mas só temos 0,200 mol de NaOH, então o NaOH é o reagente limitante.

Passo 6

A quantidade de sal formada vem diretamente dos mols de reagente limitante. Da reação, 2 mol de NaOH geram 1 mol de Na₂SO₄. Logo:
n(Na₂SO₄) = tfracn(NaOH consumido)2 = tfrac0,2002 = 0,100;mol

Passo 7

Transformar mols de sal em gramas:
m(Na₂SO₄) = n times M = 0,100;mol times 142;tfracgmol = 14,2;g

Resposta

A massa de sal (Na₂SO₄) produzida é 14,2 g.

Exercícios relacionados