Misturou-se uma solução aquosa que possui
de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução aquosa que possui
de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação de neutralização, responda:
(Dados:
)
Quantos gramas de sal foram produzidos?
(Dados:
Quantos gramas de sal foram produzidos?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente misturou duas soluções aquosas: uma com 8,00 g de NaOH e outra com 10,8 g de H₂SO₄. Depois de tudo reagir, quer saber quantos gramas de sal (que vai ser o sulfato de sódio, Na₂SO₄) se formaram.
Matéria envolvida: estequiometria de reação de neutralização. Vamos precisar de três coisas básicas:
Matéria envolvida: estequiometria de reação de neutralização. Vamos precisar de três coisas básicas:
- Escrever a equação balanceada da reação.
- Calcular quantos mols de cada reagente temos (usando massa molar).
- Identificar o reagente limitante e achar quantos mols de sal se formam.
Passo 2
Escrevendo e balanceando a reação de neutralização:
Passo 3
Calcular as massas molares:
- M(NaOH) = 23(Na) + 16(O) + 1(H) = 40 g/mol
- M(H₂SO₄) = 2·1(H) + 32(S) + 4·16(O) = 98 g/mol
- M(Na₂SO₄) = 2·23(Na) + 32(S) + 4·16(O) = 142 g/mol
Passo 4
Determinar quantos mols de reagentes temos:
- n(NaOH) = 8,00 g ÷ 40 g/mol = 0,200 mol
- n(H₂SO₄) = 10,8 g ÷ 98 g/mol ≃ 0,1102 mol
Passo 5
Ver quem limita a reação. Pela equação, 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, ou seja, para cada mol de H₂SO₄ eu preciso de 2 mol de NaOH.
- Se usássemos todo o H₂SO₄ (0,1102 mol), precisaríamos de 2·0,1102 = 0,2204 mol de NaOH.
- Mas só temos 0,200 mol de NaOH, então o NaOH é o reagente limitante.
Passo 6
A quantidade de sal formada vem diretamente dos mols de reagente limitante. Da reação, 2 mol de NaOH geram 1 mol de Na₂SO₄. Logo:
Passo 7
Transformar mols de sal em gramas:
Resposta
A massa de sal (Na₂SO₄) produzida é 14,2 g.