0,5 móis de um gás estão contidos em um recipiente com volume igual a
. Se a temperatura é de
, qual será a pressão deste gás, em ATM?
Passo 1
O enunciado dá os seguintes dados e pede uma pressão:
- quantidade de mols:
mol; - volume do recipiente:
; - temperatura:
.
Pergunta: qual será a pressão do gás, em?
Passo 2
Vamos usar a lei dos gases ideais. A fórmula é
Aqui:
-
é a pressão do gás (o que queremos, em ); -
é o volume (em ); -
é a quantidade de substância (em mol); -
é a constante universal dos gases, cuja escolha numérica depende das unidades; -
é a temperatura absoluta (em ).
Importante: as unidades têm de ser compatíveis entre si. Como o volume está eme queremos em , usaremos em .
Passo 3
Converter temperatura de Celsius para Kelvin. A relação é
Substituindo
,
Passo 4
Escolhemos o valor da constante
compatível com
e
:
Expliquei acima por que essa forma de
: assim
em mol e
em
dão
em
quando
está em
.
Passo 5
Isolamos
na equação
:
Agora vamos calcular o numerador
e depois dividir por
.
Passo 6
Calcular
:
(para manter clareza: calculei
multiplicando primeiro por
e somando os termos; o resultado foi arredondado a 4 casas decimais para não perder precisão prática).
Passo 7
Calcular
e dividir por
:
Agora
Arredondando com sentido prático (duas casas decimais) obtemos
.
Passo 8
Interpretação rápida e incentivo: o valor obtido é coerente com termos de comparação — meia mole num volume relativamente pequeno a temperatura elevada dá uma pressão maior que
. Você já consegue aplicar isso em questões parecidas: converte temperatura, verifica unidades do
, usa
e faz as contas com atenção às casas decimais. Vai dar certo!