Um mol de gás ideal é mantido a um volume constante de 1 litro. Encontre a mudança na pressão se a temperatura aumentar em 50^{\circ} \mathrm{C}.
a. 4 atm
b. 2 atm
c. 3 atm
d. 1 atm
e. 5 atm

Passo 1

O enunciado diz que temos 1 mol de gás ideal mantido em volume constante V = 1 L e que a temperatura aumenta em 50\,^\circ\mathrm{C}. Como o volume não muda, queremos descobrir a variação de pressão \Delta P decorrente dessa variação de temperatura. O conteúdo necessário aqui é a lei dos gases ideais e como ela se comporta para variações a volume constante.

Passo 2

A lei dos gases ideais é
P = \frac{n\,R\,T}{V}.
Se V é constante, a variação de pressão quando a temperatura varia \Delta T é dada por
\Delta P = \frac{n\,R\,\Delta T}{V}.
Note que uma variação de 50\,^\circ\mathrm{C} corresponde a \Delta T = 50\,\text{K}.

Passo 3

Agora substituímos os valores conhecidos:
n = 1\,,\quad R = 0{,}08206\;\frac{\mathrm{L}\cdot\mathrm{atm}}{\mathrm{mol}\cdot\mathrm{K}}\,,\quad V = 1\;\mathrm{L}\,,\quad \Delta T = 50\;\text{K}.
Então
\Delta P = \frac{1 \times 0{,}08206 \times 50}{1} = 4{,}103\;\text{atm}.

Passo 4

Arredondando para o valor inteiro mais próximo, obtemos \Delta P \approx 4\;\text{atm}.

Resposta

a. 4 atm

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