Qual é a molalidade da amônia em uma solução preparada pela adição de 4,50 g de NH3 em 3,30 times 10^2 g de água?

Passo 1

O enunciado nos dá 4,50 g de NH3 como soluto e 3,30times10^2 g de água como solvente, e pede a molalidade, que é definida como a quantidade de mols de soluto por quilograma de solvente.

Passo 2

Calcular o número de mols de NH3. A massa molar de NH3 é
M(NH3) = 14,01 + 3times1,008 = 17,03 g/mol
Logo,
nNH3 = 4,50 g17,03 g/mol = 0,264 mol

Passo 3

Converter a massa de água de gramas para quilogramas:
mágua = 3,30times10^2 g = 330 g = 0,330 kg á

Passo 4

Calcular a molalidade b usando
b = nNH3mágua (kg) = 0,264 mol0,330 kg = 0,800 mol/kg á

Resposta

A molalidade da solução é 0,80 m.

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