3,30 g de etanol, C2 H5 OH, são dissolvidos em água suficiente para preparar um volume total de 150 mL . Qual é a molaridade do etanol?

Passo 1

O enunciado diz que temos ,3,30,g de etanol C2H5OH dissolvidos até completar um volume de 150,mL. Queremos a molaridade, que é definida como número de mols de soluto dividido pelo volume da solução em litros.

Passo 2

Calculamos a massa molar do etanol. A fórmula pode ser vista como C2H6O, então
MC2H6O =2times12,01 + 6times1,008 + 16,00 =24,02 + 6,048 + 16,00 =46,068 g/mol

Passo 3

O número de mols de etanol é dado por
n = massamassa molar = 3,30 g46,068 g/mol approx 0,0716 mol

Passo 4

Convertendo o volume para litros:
150 mL = 0,150 L

Passo 5

A molaridade M é
M = nV = 0,0716 mol0,150 L approx 0,477 mol/L

Resposta

A molaridade do etanol na solução é aproximadamente 0,48 mol/L.

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