Se 4,50 g de amônia, NH3, forem dissolvidos em 3,30 times 10^2 g de água, qual será a fração molar da amônia na solução resultante? E a percentagem em mol?

Passo 1

Resumindo, temos 4,50 g de amônia ( NH3) dissolvidos em 3,30times10^2 g de água. O objetivo é calcular a fração molar de NH3 na solução e a percentagem em mol. Para isso precisamos:
  1. Calcular o número de mols de NH3 e de H2O.
  2. Usar a definição de fração molar
xNH3=nNH3nNH3+nH2O
  1. Multiplicar por 100% para obter a percentagem em mol.

Passo 2

Calcular o número de mols de NH3 e de H2O.
Massa molar da amônia:
M(NH3)=14,0+3times1,0=17,0 g/mol
Portanto
nNH3=4,50 g17,0 g/mol=0,2647 mol
Massa molar da água:
M(H2O)=2times1,0+16,0=18,0 g/mol
nH2O=3,30times10^2 g18,0 g/mol=18,33 mol

Passo 3

Calcular a fração molar de NH3:
xNH3 =nNH3,nNH3+nH2O, =0,26470,2647+18,33 =0,264718,5947 approx0,01423

Passo 4

Transformar a fração molar em percentagem em mol:
percenta>=m em mol =xNH3times100% approx0,01423times100% =1,423%

Resposta

Fração molar de NH3: xNH3approx0,01423.
Percentagem em mol de NH3: aproximadamente 1,42%.

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