A molécula de um certo composto possui 3 átomos: um de flúor, um de nitrogênio e outro de oxigênio, sendo possíveis duas estruturas: NOF e ONF. A informação de que a geometria da molécula é angular permite limitar a escolha entre uma das duas possibilidades? Explique.

Passo 1

O enunciado apresenta uma molécula com três átomos — flúor (F), nitrogênio (N) e oxigênio (O) — e afirma que ela é “angular” (em forma de cunha ou V). As duas fórmulas estruturais possíveis são NOF (com O central) e ONF (com N central). Vamos usar a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (VSEPR) para verificar, em cada caso, quantos pares eletrônicos em torno do átomo central determinam a geometria molecular.

Passo 2

Considere a estrutura ONF, onde o átomo central é o nitrogênio.
Valência do N: \,5 elétrons.
Ele forma duas ligações simples (com O e F), consumindo \,2 elétrons, restando \,3 pares:
\text{pares ligantes} = 2,\quad \text{pares não ligantes} = 1.ã
O número de regiões de densidade eletrônica (steric number) é
2\;(\text{ligações}) + 1\;(\text{lone pair}) = 3,çõ
o que, segundo VSEPR, dá geometria eletrônica trigonal plana e forma molecular dobrada (bent) com ângulo aproximadamente \,120^\circ.

Passo 3

Agora considere a estrutura NOF, com o oxigênio como átomo central.
Valência do O: \,6 elétrons.
Ele se liga a N e a F por duas ligações simples, usando \,2\times1 elétrons, sobrando \,4 elétrons que formam dois pares livres:
\text{pares ligantes} = 2,\quad \text{pares não ligantes} = 2.ã
O steric number fica
2\;(\text{ligações}) + 2\;(\text{lone pairs}) = 4,çõ
o que implica geometria eletrônica tetraédrica e forma molecular também dobrada (bent), mas com ângulo de cerca de \,109{,}5^\circ.

Passo 4

Em ambas as hipóteses (ONF e NOF) a molécula é bent (angular):
– ONF \to steric number 3\to bent \approx 120^\circ.
– NOF \to steric number 4\to bent \approx 109{,}5^\circ.
Portanto, apenas saber que a molécula é “angular” NÃO basta para escolher entre ONF ou NOF, pois as duas estruturas apresentam forma dobrada.

Resposta

Não. O fato de a molécula ser angular ocorre tanto se o centro for o N (ONF) quanto se for o O (NOF). Só conhecer o valor aproximado do ângulo de ligação ( \approx 120^\circ versus \approx 109{,}5^\circ) permitiria distinguir as estruturas.

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