Para cada uma das seguintes moléculas ou íons moleculares forneça o número estérico, o número de pares não ligantes do átomo central e a geometria da espécie (fazer um esboço e dar o nome). No caso das espécies neutras indicar se são polares ou apolares.
Passo 1
O enunciado pede para analisarmos a molécula neutra
usando o modelo VSEPR (repulsão de pares eletrônicos na camada de valência). Precisamos obter a estrutura de Lewis, contar as regiões de densidade eletrônica (número estérico), determinar quantos pares não ligantes o átomo central possui, concluir a geometria molecular (com esboço e nome) e, por ser uma espécie neutra, verificar se é polar ou apolar.
Passo 2
Montamos a estrutura de Lewis de
:
– Elétrons de valência: berílio tem e cada hidrogênio tem
, totalizando
elétrons.
– Cada ligação Be–H consome elétrons, usamos
elétrons em duas ligações simples.
Não sobram elétrons para pares não ligantes no Be.
– Elétrons de valência: berílio tem
– Cada ligação Be–H consome
Não sobram elétrons para pares não ligantes no Be.
Passo 3
Contamos as regiões de densidade eletrônica em torno do Be: cada ligação simples Be–H corresponde a uma região. Logo, existem
regiões ao redor do átomo central. O número estérico é
Passo 4
Como todos os elétrons de valência do Be participam das duas ligações, não há pares não ligantes sobre o átomo central. Portanto, o número de pares não ligantes do Be é
Passo 5
Pelo VSEPR,
regiões de densidade e
pares isolados resultam em geometria linear, com ângulo de
. Um esboço simplificado é:
H — Be — H
Esse arranjo é chamado de geometria linear.
H — Be — H
Esse arranjo é chamado de geometria linear.
Passo 6
Como
é neutra e os dois vetores de ligação Be
H estão em sentidos opostos com a mesma magnitude de dipolo, eles se cancelam. Logo, a molécula é apolar.