Para cada uma das seguintes moléculas ou íons moleculares forneça o número estérico, o número de pares não ligantes do átomo central e a geometria da espécie (fazer um esboço e dar o nome). No caso das espécies neutras indicar se são polares ou apolares.
\mathrm{BeH}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para analisarmos a molécula neutra \mathrm{BeH}_2 usando o modelo VSEPR (repulsão de pares eletrônicos na camada de valência). Precisamos obter a estrutura de Lewis, contar as regiões de densidade eletrônica (número estérico), determinar quantos pares não ligantes o átomo central possui, concluir a geometria molecular (com esboço e nome) e, por ser uma espécie neutra, verificar se é polar ou apolar.

Passo 2

Montamos a estrutura de Lewis de \mathrm{BeH}_2:
– Elétrons de valência: berílio tem 2 e cada hidrogênio tem 1, totalizando 2 + 2\times1 = 4 elétrons.
– Cada ligação Be–H consome 2 elétrons, usamos 4 elétrons em duas ligações simples.
Não sobram elétrons para pares não ligantes no Be.

Passo 3

Contamos as regiões de densidade eletrônica em torno do Be: cada ligação simples Be–H corresponde a uma região. Logo, existem 2 regiões ao redor do átomo central. O número estérico é
\text{número estérico} = 2.úé

Passo 4

Como todos os elétrons de valência do Be participam das duas ligações, não há pares não ligantes sobre o átomo central. Portanto, o número de pares não ligantes do Be é 0.

Passo 5

Pelo VSEPR, 2 regiões de densidade e 0 pares isolados resultam em geometria linear, com ângulo de 180^\circ. Um esboço simplificado é:
H — Be — H
Esse arranjo é chamado de geometria linear.

Passo 6

Como \mathrm{BeH}_2 é neutra e os dois vetores de ligação Be \toH estão em sentidos opostos com a mesma magnitude de dipolo, eles se cancelam. Logo, a molécula é apolar.

Resposta

\mathrm{BeH}_2: número estérico = 2, pares não ligantes no Be = 0, geometria = linear (esboço: H—Be—H), molécula apolar.

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