Uma molécula cuja massa molar é 74 g / mol possui a seguinte composição centesimal:
C 64,9 %, H 13,5 % e O 21,6 %.
Das fórmulas moleculares mostradas abaixo, aquela que se enquadra nesta análise é:
a) C4 H10 O.
b) C3 H6 O2.
c) C5 H2 O.
d) C4 H8 O2.
e) C2 H2 O3.

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente tem uma molécula com massa molar de 74 g/mol e composição centesimal C 64,9%, H 13,5% e O 21,6%. Queremos descobrir qual das fórmulas dadas (a–e) bate com esses dados.
Conteúdo envolvido: cálculo de fórmula empírica a partir de composição percentual e, depois, comparação com massa molar para achar a fórmula molecular. Para isso, precisamos saber as massas atômicas (aprox. C = 12, H = 1, O = 16) e entender como passar de porcentagem em massa para fórmula.

Passo 2

Encontrando a fórmula empírica:
  1. Assume 100 g da substância. Então temos:
    – C: 64,9 g
    – H: 13,5 g
    – O: 21,6 g
  2. Convertemos para mols dividindo pelas massas atômicas: nC = 64,912 approx 5,4083 mol nH = 13,51 = 13,5 mol nO = 21,616 = 1,35 mol
    3) Dividimos todos pela menor quantidade (1,35) para achar a razão inteira:
    nC1,35 approx 4,01 to 4 nH1,35 = 10 nO1,35 = 1
    Logo, a fórmula empírica é C4H10O.

Passo 3

Determinar a fórmula molecular:
  1. Calcula-se a massa da fórmula empírica: Memp = 4times12 + 10times1 + 1times16 = 48 + 10 + 16 = 74 g/mol
    2) Compara com a massa molar dada (74 g/mol):
    MmolMemp = 7474 = 1Isso significa que a fórmula molecular é igual à empírica: C4H10O.

Resposta

A fórmula que se encaixa é C4H10O, ou seja, alternativa (a).

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