Uma molécula cuja massa molar é
possui a seguinte composição centesimal:
C 64,9
, H 13,5
e O 21,6
.
Das fórmulas moleculares mostradas abaixo, aquela que se enquadra nesta análise é:
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
e)
.
C 64,9
Das fórmulas moleculares mostradas abaixo, aquela que se enquadra nesta análise é:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Resumo do enunciado: a gente tem uma molécula com massa molar de 74 g/mol e composição centesimal C 64,9%, H 13,5% e O 21,6%. Queremos descobrir qual das fórmulas dadas (a–e) bate com esses dados.
Conteúdo envolvido: cálculo de fórmula empírica a partir de composição percentual e, depois, comparação com massa molar para achar a fórmula molecular. Para isso, precisamos saber as massas atômicas (aprox. C = 12, H = 1, O = 16) e entender como passar de porcentagem em massa para fórmula.
Conteúdo envolvido: cálculo de fórmula empírica a partir de composição percentual e, depois, comparação com massa molar para achar a fórmula molecular. Para isso, precisamos saber as massas atômicas (aprox. C = 12, H = 1, O = 16) e entender como passar de porcentagem em massa para fórmula.
Passo 2
Encontrando a fórmula empírica:
- Assume 100 g da substância. Então temos:
– C: 64,9 g
– H: 13,5 g
– O: 21,6 g - Convertemos para mols dividindo pelas massas atômicas:
3) Dividimos todos pela menor quantidade (1,35) para achar a razão inteira:
Logo, a fórmula empírica é.
Passo 3
Determinar a fórmula molecular:
- Calcula-se a massa da fórmula empírica:
2) Compara com a massa molar dada (74 g/mol):
Isso significa que a fórmula molecular é igual à empírica: .
Resposta
A fórmula que se encaixa é
, ou seja, alternativa (a).