Um composto de massa molar igual a 92 g / mol apresenta fórmula percentual . Sua fórmula molecular é representada por:
Dados: Massas atômicas: N30,43 % O69,57 %.
a) N=14 u ; O=16 u
b) N2 O3
c) NO
d) N2 O
e) N2 O5

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que temos um composto cujo massa molar é 92 g/mol e que ele é formado só por nitrogênio (N) e oxigênio (O), com 30,43 % de N e 69,57 % de O em massa. O conteúdo da matéria é “fórmula empírica e molecular” e a gente vai precisar:
  • Entender composição percentual.
  • Converter porcentagem em gramas (usando base 100 g).
  • Transformar essas massas em número de mols.
  • Encontrar a razão simples (para achar a fórmula empírica).
  • Calcular a massa molar da fórmula empírica e comparar com 92 g/mol para achar o fator de multiplicação (n).

Passo 2

Primeiro, a técnica clássica é assumir 100 g do composto. Aí:
  • massa de N = 30,43 g
  • massa de O = 69,57 g
Isso simplifica porque a porcentagem vira grama direto.

Passo 3

Agora convertemos essas massas em mols usando as massas atômicas (N = 14 g/mol, O = 16 g/mol):
mols de N = 30,4314 approx 2,173
mols de O = 69,5716 approx 4,348
Lembra que é um cálculo de: quantidade em mol = massa / massa molar.

Passo 4

Pra achar a fórmula empírica, dividimos tudo pelo menor número de mols (que é 2,173):
2,1732,173 = 1
4,3482,173 = 2
Isso nos dá relação N₁O₂, ou seja fórmula mínima é .

Passo 5

Agora calculamos a massa molar dessa fórmula empírica:
MNO2 = 14 + 2times16 = 14 + 32 = 46 g/mol
Mas o composto real tem 92 g/mol. Então a gente descobre quantas vezes a fórmula mínima cabe na fórmula molecular:
n = 9246 = 2

Passo 6

Multiplicamos os subscritos da fórmula empírica por 2:
.

Resposta

A fórmula molecular é .

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