Um composto de massa molar igual a
apresenta fórmula percentual . Sua fórmula molecular é representada por:
Dados: Massas atômicas:
.
a)
b)
c) NO
d)
e)
Dados: Massas atômicas:
a)
b)
c) NO
d)
e)
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que temos um composto cujo massa molar é 92 g/mol e que ele é formado só por nitrogênio (N) e oxigênio (O), com 30,43 % de N e 69,57 % de O em massa. O conteúdo da matéria é “fórmula empírica e molecular” e a gente vai precisar:
- Entender composição percentual.
- Converter porcentagem em gramas (usando base 100 g).
- Transformar essas massas em número de mols.
- Encontrar a razão simples (para achar a fórmula empírica).
- Calcular a massa molar da fórmula empírica e comparar com 92 g/mol para achar o fator de multiplicação (n).
Passo 2
Primeiro, a técnica clássica é assumir 100 g do composto. Aí:
- massa de N = 30,43 g
- massa de O = 69,57 g
Isso simplifica porque a porcentagem vira grama direto.
Passo 3
Agora convertemos essas massas em mols usando as massas atômicas (N = 14 g/mol, O = 16 g/mol):
Lembra que é um cálculo de: quantidade em mol = massa / massa molar.
Passo 4
Pra achar a fórmula empírica, dividimos tudo pelo menor número de mols (que é 2,173):
Isso nos dá relação N₁O₂, ou seja fórmula mínima é
Passo 5
Agora calculamos a massa molar dessa fórmula empírica:
Mas o composto real tem 92 g/mol. Então a gente descobre quantas vezes a fórmula mínima cabe na fórmula molecular:
Passo 6
Multiplicamos os subscritos da fórmula empírica por 2:
.
Resposta
A fórmula molecular é
.