- A molécula de oxigênio (
) possui, em seu estado fundamental (chamado oxigênio tripleto,
), 2 elétrons desemparelhados. Quando esse estado é excitado para o chamado oxigênio singleto (
), essa espécie pode decair, a
, com a energia liberada sendo completamente convertida em luz, de acordo com a equação:
Se esse fóton é de 634 nm , determine a entalpia padrão de formação, a
, do oxigênio singleto (
), em kJ/mol, é próxima de
a) 376
b) 282
c) 188
d) 141
a) 376
b) 282
c) 188
d) 141
Passo 1
O enunciado pede a entalpia padrão de formação, a
, do oxigênio singleto
sabendo que, ao decair para o oxigênio tripleto
, toda a energia liberada vira luz de comprimento de onda
. Vamos usar a relação entre energia de fóton e entalpia de reação, lembrando que
por convenção.
Passo 2
A energia de um fóton é dada por
onde
,
e
.
Passo 3
Substituindo os valores, obtemos
Passo 4
Para converter em energia por mol de fótons, multiplicamos por
:
Passo 5
Considerando a reação simplificada por molécula de
:
a entalpia de reação é
Como esse processo libera a energia do fóton,
.
Passo 6
Substituindo
e
, temos
Resposta
c) 188