Para as moléculas abaixo, determine a geometria, observando a sequência: a-Estrutura de Lewis; b-Número Estérico: c-Pares compartilhados; d-Pares livres; f-Geometria.
BiH3 BrF5 H2 S SF4

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente determinar a geometria de quatro moléculas ( , , e ) seguindo essa sequência:
a) Montar a estrutura de Lewis
b) Calcular o número estérico (domínios de elétrons ao redor do átomo central)
c) Contar os pares de elétrons de ligação
d) Contar os pares de elétrons isolados
e) Dizer a geometria segundo o modelo VSEPR (teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência).
Vamos precisar lembrar quantos elétrons de valência cada átomo traz, como contar pares de ligação e pares isolados, e como a geometria básica (tetraédrica, bipirâmide trigonal, octaédrica etc.) se distorce quando há pares isolados.

Passo 2

Molécula: H;-;undersetbul<=tbul<=tBi;-;H e H
a) Estrutura de Lewis
  • Bi (grupo 15) traz 5 elétrons de valência.
  • Cada H traz 1 elétron, e há 3 H’s → 3 elétrons.
  • Total = 5 + 3 = 8 elétrons → 4 pares.
    Desenhando:
Ou seja, 3 ligações Bi–H (3 pares) e sobra 1 par livre em Bi.
b) Número estérico = pares de ligação + pares isolados = 3 + 1 = 4.
c) Pares compartilhados = 3.
d) Pares livres = 1.
e) Geometria básica para núm. estérico 4 é tetraédrica, mas com 1 par isolado vira trigonal piramidal.

Passo 3

Molécula:
a) Estrutura de Lewis
  • Br (grupo 17) traz 7 elétrons.
  • Cada F traz 1 elétron, 5 F’s → 5 elétrons.
  • Total = 7 + 5 = 12 elétrons → 6 pares.
    Desenhando: Br no centro com 5 F ligados (5 pares) e sobra 1 par livre em Br.
b) Número estérico = 5 ligações + 1 par isolado = 6.
c) Pares compartilhados = 5.
d) Pares livres = 1.
e) Geometria básica para núm. estérico 6 é octaédrica, mas com 1 par isolado vira quadrado-piramidal.

Passo 4

Molécula: H;-;undersetbul<=tbul<=tS;-;H
a) Estrutura de Lewis
  • S (grupo 16) traz 6 elétrons.
  • Cada H traz 1 elétron, 2 H’s → 2 elétrons.
  • Total = 6 + 2 = 8 elétrons → 4 pares.
    Desenhando:
S tem 2 pares de ligação S–H e sobram 2 pares livres.
b) Número estérico = 2 ligações + 2 pares isolados = 4.
c) Pares compartilhados = 2.
d) Pares livres = 2.
e) Geometria básica tetraédrica, mas com 2 pares livres fica angular (em “V”).

Passo 5

Molécula:
a) Estrutura de Lewis
  • S (grupo 16) traz 6 elétrons.
  • Cada F traz 1 elétron, 4 F’s → 4 elétrons.
  • Total = 6 + 4 = 10 elétrons → 5 pares.
    Desenhando: 4 ligações S–F (4 pares) e sobra 1 par livre no S.
b) Número estérico = 4 ligações + 1 par isolado = 5.
c) Pares compartilhados = 4.
d) Pares livres = 1.
e) Geometria básica para núm. estérico 5 é bipirâmide trigonal; com 1 par isolado ele vai para posição equatorial e resulta na forma “gangorra” (seesaw).

Resposta

  • BiH₃: trigonal piramidal
  • BrF₅: quadrado-piramidal
  • H₂S: angular (em V)
  • SF₄: geometria em gangorra (seesaw)

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