As moléculas abaixo são polares ou apolares? Mostre o dipolo formado quando a molécula for polar, use a notação de densidade de carga (
e
).
Passo 1
O enunciado pede para classificar a polaridade de
. Vamos usar a teoria VSEPR para determinar a geometria molecular e a diferença de eletronegatividade para avaliar os dipolos das ligações.
Passo 2
Pelo modelo VSEPR, o berílio faz duas ligações com cloro e não possui pares isolados. Isso gera uma geometria linear com ângulo
.
Passo 3
A eletronegatividade de Be é aproximadamente
e a de Cl é
, então cada ligação
é polar. Em cada ligação há
em Be e
em Cl, formando dipolos apontados do Be para o Cl.
Passo 4
Na geometria linear os dois vetores dipolo têm igual intensidade e sentidos opostos, de modo que se cancelam. O momento dipolar resultante é nulo, tornando a molécula apolar.
Resposta
A molécula de
é apolar; embora as ligações sejam polares (
em Be e
em Cl), seus dipolos se cancelam na geometria linear.