As moléculas abaixo são polares ou apolares? Mostre o dipolo formado quando a molécula for polar, use a notação de densidade de carga ( \delta^{+}e \delta^{-}).
HBr

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos a molécula de HBr como polar ou apolar e, no caso de polaridade, mostrarmos o dipolo usando \delta^{+} e \delta^{-}. Para isso, vamos usar o conceito de diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a ligação covalente.

Passo 2

Uma ligação covalente é considerada polar quando a diferença de eletronegatividade \Delta\chi entre os dois átomos não é zero e geralmente supera um valor de referência (~0,4–0,5). Quanto maior \Delta\chi, mais deslocada fica a nuvem eletrônica em direção ao átomo mais eletronegativo, gerando polos elétricos parciais.

Passo 3

Consultando valores de eletronegatividade de Pauling temos \chi(\mathrm{H}) = 2{,}20 \chi(\mathrm{Br}) = 2{,}96
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\Delta\chi = \chi(\mathrm{Br}) - \chi(\mathrm{H}) = 2{,}96 - 2{,}20 = 0{,}76
Como \Delta\chi = 0{,}76 > 0,5, a ligação H–Br é claramente polar.

Passo 4

Sendo uma molécula diatômica (apenas H e Br), não há como os momentos de dipolo se cancelarem. Assim, o momento de dipolo resultante aponta do átomo menos eletronegativo (H) para o mais eletronegativo (Br). A representação usando densidades parciais de carga fica:
\mathrm{H}^{\delta^{+}}\longrightarrow \mathrm{Br}^{\delta^{-}}

Passo 5

Concluímos que a molécula de HBr é polar, com polo positivo em hidrogênio e polo negativo em bromo.

Resposta

A molécula de HBr é polar. O dipolo pode ser representado como
\mathrm{H}^{\delta^{+}}\longrightarrow \mathrm{Br}^{\delta^{-}}

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