As moléculas abaixo são polares ou apolares? Mostre o dipolo formado quando a molécula for polar, use a notação de densidade de carga (
e
).
HBr
HBr
Passo 1
O enunciado pede para classificarmos a molécula de HBr como polar ou apolar e, no caso de polaridade, mostrarmos o dipolo usando
e
. Para isso, vamos usar o conceito de diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a ligação covalente.
Passo 2
Uma ligação covalente é considerada polar quando a diferença de eletronegatividade
entre os dois átomos não é zero e geralmente supera um valor de referência (~0,4–0,5). Quanto maior
, mais deslocada fica a nuvem eletrônica em direção ao átomo mais eletronegativo, gerando polos elétricos parciais.
Passo 3
Consultando valores de eletronegatividade de Pauling temos
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Como
> 0,5, a ligação H–Br é claramente polar.
Passo 4
Sendo uma molécula diatômica (apenas H e Br), não há como os momentos de dipolo se cancelarem. Assim, o momento de dipolo resultante aponta do átomo menos eletronegativo (H) para o mais eletronegativo (Br). A representação usando densidades parciais de carga fica:
Passo 5
Concluímos que a molécula de HBr é polar, com polo positivo em hidrogênio e polo negativo em bromo.
Resposta
A molécula de HBr é polar. O dipolo pode ser representado como