Para cada par abaixo, responda qual sólido iônico tem seus íons mais fortemente ligados, sabendo que em cada par os sólidos formam o mesmo tipo de estrutura cristalina.
CaO e KCl
CaO e KCl
Passo 1
O enunciado pede para comparar a força de ligação iônica em CaO e em KCl, sabendo que ambos cristalizam na mesma estrutura (tipo halita). O conteúdo aqui é energia reticular de sólidos iônicos, e vamos usar a fórmula de Born–Landé de maneira simplificada, explorando que o fator de Madelung e constantes são iguais para as duas redes.
Passo 2
A expressão geral da energia reticular pelo modelo de Born–Landé é
onde
,
,
,
e
são constantes iguais nos dois cristais e
é a distância iônica (soma dos raios). Assim, para comparar qualitativamente basta ver que
Passo 3
Calcular o produto das cargas em cada sal:
para CaO, .
para KCl, .
para CaO,
para KCl,
Passo 4
Estimar a soma dos raios iônicos em cada caso (valores típicos):
para CaO, ,
, logo
para CaO,
para KCl,
,
, logo
Passo 5
Comparando
vemos que a energia reticular (força de ligação) de CaO é muito maior que a de KCl.
Resposta
CaO, pois seu produto de cargas é maior e sua soma de raios iônicos é menor, resultando em energia reticular mais alta.